【題目】化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。已知某些化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
則下列熱化學方程式不正確的是（ ）
A.
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1
B.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1
C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=+91.5kJ·mol-1
D.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=+183kJ·mol-1
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B. 苯的結構簡式為
，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 相同物質的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒，消耗O2的物質的量相同
D. 乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象，下列敘述正確的是
A. 該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
B. 溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、
C. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-
D. 試劑②可能為硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產物的成分。
（1）B裝置的作用是__________。
（2）實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中定有______氣體產生，寫出D中發生反應的離子方程式__________。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因_____________。
（3）A中固體完全分解后變為紅宗色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含FeO。請完成表內容。(試劑，僅然和用品自選)
實驗步驟 | 預期現象 | 結論 |
取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：_________ | ___________ | 固體殘留物僅為Fe2O3 |
（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，根據氧化還原反應的基本規律，x、y和z應滿足的關系為________。
（5）結合上述實驗現象和相關數據的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合物
（W是鏈接中的部分結構）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉化路線如下：
已知：
i．R1CHO+R2CH2CHO 
ii．
iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4
R1CH=CHR4+R2CH=CHR3
（R代表烴基或氫原子）
（1）E所含的官能團名稱是_____。
（2）N的名稱是_____。
（3）②的反應類型是_____。
（4）①的化學方程式是_____。③的化學方程式是_____。
（5）X的結構簡式是_____。
（6）Q有多種同分異構體，其中符合下列條件的有_____種。
①屬于芳香類化合物且苯環上只有兩個側鏈
②遇FeCl3溶液顯紫色
③苯環上的一氯代物只有兩種
其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結構簡式為_____（寫出其中一種即可）。
（7）請以CH3CH2OH為原料（無機試劑任選），用不超過4步的反應合成CH3CH2CH2COOH，試寫出合成流程圖__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。
（1）用C表示10s內反應的平均反應速率為___；
（2）A與B的平衡轉化率之比為___；
（3）反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是___；
（4）一定能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是___。
a.容器內氣體壓強不再改變
b.2v(A)=3v(C)
c.A的濃度不再改變
d.A、B、C、D的分子數之比為3∶1∶2∶2
e.反應停止，不再繼續進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稠環芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環通過共用環邊所構成的多環有機化合物。常見的稠環芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結構分別為
下列說法不正確的是（ ）
A. 萘與H2完全加成后，產物的分子式為C10H18
B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種
C. 上述四種物質的分子中,所有碳原子均共平面
D. 上述四種物質均能發生加成反應、取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。回答下列問題：
(1)NO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽，溶液呈堿性，寫出反應的化學方程式______________，已知常溫下，HNO2的電離平衡常數為Ka=5.0×10-4，則0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知
)
(2)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步，反應情況如下表：
反應 | 速率表達式 | 反應熱 |
反應I：2NO(g) |
| △H1<0 |
反應II：N2O2(g)+O2(g) |
| △H2<0 |
反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，若升高溫度，K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數的表達式K=____(用
、
、
、
表示)
(3)反應N2O4(g) 2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強關系為：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中
、
是與溫度有關的常數。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態對應的兩個點是___________
(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。Y的化學式為____________
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