【題目】下列對“摩爾”理解正確的是（ ）
A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號mol
C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
D．國際上規定，0.012Kg碳原子所含的碳原子數為1mol
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【題目】關于氨基酸和蛋白質的認識不正確的是
A. 氨基酸和蛋白質都是兩性分子
B. 蛋白質可發生水解，最終得到各種氨基酸
C. 強紫外線灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質的顏色反應
D. 酶是生物體內許多復雜反應的高效催化劑
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【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P akJmol﹣1、P﹣O b kJmol﹣1、P═O c kJmol﹣1、O═O d kJmol﹣1根據如圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1 D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
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【題目】【2016課標Ⅲ】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。
(二)過氧化鈣的制備
（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。
（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。
（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優點是______，產品的缺點是_______。
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【題目】【加試題】苯甲醛（微溶于水、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）在堿性條件下發生歧化反應可以制備苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）、苯甲酸。反應原理如下：
2C6H5CHO+NaOH
C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl
相關物質物理性質如下表：
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |
沸點/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔點/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解度 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
實驗流程如下：
（1）第Ⅰ步需連續加熱1小時（如圖1），其中加熱混合固定裝置為畫出。
儀器A的名稱為_______，若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因：_______。
（2）操作②有關分液漏斗的使用不正確的是_______
A.分液漏斗在使用之前必須檢驗是否漏水
B.分液漏斗內的液體不能過多，否則不利于振蕩
C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進行分液
D.分液時待下層液體放完后立即關閉旋塞，換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下
（3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④（如圖2），收集______℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應改為_____________。
（4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用_____沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進行洗滌，洗滌應____________。
（5）用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.1000mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標準氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為_____%。
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【題目】若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一種強酸弱堿鹽
B．弱酸溶液和強堿溶液反應
C．強酸溶液和弱堿溶液反應
D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應
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【題目】釔的常見化合價為+3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），工業上通過如下生產流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。請回答下列問題：
（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
①最好選用鹽酸和__________兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發生反應的離子方程式__________。
（2）為使Fe3+沉淀完全，用氨水調節pH=a時，a應控制在__________范圍內；繼續加氨水調節pH=b發生反應的離子方程式為__________；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是__________。
（3）煅燒草酸釔時發生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式__________。
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