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下列物質不屬于等電子體一組的是（　�。�

A、CH₄和NH₄⁺

B、SO₃和CO₃^2-

C、CCl₄和SO₄^2-

D、H₂O和CH₄

考點：“等電子原理”的應用

專題：

分析：原子數相同、價電子總數相同的微粒，互稱為等電子體，以此來解答．

解答： 解：A、CH₄分子中含有5個原子、10個電子，NH₄⁺分子中含有5個原子、10個電子，屬于等電子體，故A正確；
B、SO₃分子中含有4個原子、24個電子，CO₃^2-中含有4個原子、24個電子，屬于等電子體，故B正確；
C、CCl₄分子中含有5個原子、32個電子，SO₄^2-含有5個原子、32個電子，屬于等電子體，故C正確；
D、H₂O分子中含有3個原子、10個電子，CH₄分子中含有5個原子、10個電子，不屬于等電子體，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了等電子體的判斷，側重于基本概念的考查，注意把握概念中的兩個相等即可解題，題目比較簡單．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�

A、中子數為20的氯原子：

B、硫酸的電離方程式：H₂SO₄=H₂²⁺+SO₄^2-

C、漂白粉的有效成分：CaCl₂

D、鋁離子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案．
其實驗裝置為：

其實驗步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上．經檢驗裝置不漏氣．
（3）加熱硬質玻璃管內鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現象．硬質玻璃管中可觀察到的主要現象是

．A中可觀察的主要現象是

．
（4）請寫出試管B中氫氧化鈉溶液的作用是

．B中所發生反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：6g碳不完全燃燒所得產物中，CO與CO₂體積比為2：3，且C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol 與6g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�

A、283kJ

B、110kJ

C、196.5kJ

D、56.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ?mol^-1（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）
若要使32g液態甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（　�。�

A、Q₁+Q₂+Q₃

B、0.5Q₃-Q₂+2Q₁

C、0.5Q₃+Q₂-2Q₁

D、0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

不用其他試劑，只用試管和膠頭滴管無法鑒別的溶液是（　　）

A、Al₂（SO₄）₃和氨水

B、Na₂CO₃和稀鹽酸

C、NaCl和AgNO₃

D、鹽酸和NaAlO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�

A、堿性氧化物七氧化二錳 Mn₂O₇

B、酸性氧化物干冰 CO

C、酸硫酸 H₂S

D、鹽純堿 Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均為2mL．如果要探究溫度對反應速率的影響，應如何設計實驗，請用文字表述

．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO₄酸性溶液的濃度/mol?L^-1[學\|科\|	溶液褪色所需時間 t/min
KMnO₄酸性溶液的濃度/mol?L^-1[學\|科\|	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①計算用0.001mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化）．

．
②還有一組同學做了下表中實驗：

實驗編號	20℃下，試管中所加試劑及其用量/mL				20℃下溶液顏色褪至無色所需時間/min
實驗編號	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2 mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L 稀硫酸	20℃下溶液顏色褪至無色所需時間/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
4	4.0	1.0	3.0	2.0	4.0
5	2.5	2.5	3.0	2.0	4.0

請回答：根據上表中的實驗數據，可以得到的兩個結論是

．
（3）某同學取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發現溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應熱效應不明顯，可忽略不計）
寫出該實驗化學反應方程式

，該反應的反應速率迅速加快的主要原因可能是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等
Y	Y的基態原子最外層電子數是其內層電子總數的2.5倍
Z	Z的基態價電子結構為ns^n-1
W	W單質常在火山口附近被發現，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

（1）Y位于元素周期表第

周期

族，其基態原子未成對電子有

個．
（2）X的電負性比W的

（填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態氫化物比X的最簡單氣態氫化物易液化，其主要原因是

．
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為

（用元素符號表示）．Y和Z形成的化合物為

晶體，該物質遇水強烈水解的化學方程式為

．
（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY₂和3mol氫氣，發生反應：Y₂（g）+3H₂（g）?2YH₃（g）△H=-akJ/mol．在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數表達式K=

．若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同溫度下達到平衡時，反應過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關系為

（用一個式子表示）．

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