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1．下列操作中不正確的是（　　）
A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
C．濃硫酸不慎滴到皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
D．除去粗鹽中的硫酸鹽應加入BaCl2溶液，離子反應為Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A、三層濾紙較厚，過濾操作時不易被玻璃棒捅破；
B、向試管內滴加液體時膠頭滴管應豎直懸空；
C、濃硫酸遇水稀釋放熱；
D、除去粗鹽中的硫酸鹽應加入BaCl2溶液．

解答 解：A、三層濾紙較厚，過濾操作時不易被玻璃棒捅破，故A正確；
B、向試管內滴加液體時膠頭滴管應豎直懸空，不能緊貼試管內壁，故B錯誤；
C、濃硫酸遇水稀釋放熱，故應先用干抹布抹去，然后用大量水沖洗，最后圖上碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；
D、除去粗鹽中的硫酸鹽應加入BaCl2溶液，通過反應Ba2++SO42-═BaSO4↓來除去硫酸根，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查化學實驗中有許多的實驗注意事項，這些都涉及到化學實驗的安全和基本操作．學習的時候要切記，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某二元酸（H2A）按如下方式發生一級和二級電離：
H2A=H++HA-
HA-?H++A2-
測得25℃時0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，則該條件下，HA-的電離度是（　　）
A．10%B．9.1%C．1%D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在人類社會的發展進程中，金屬起著重要的作用．
（1）以下有關金屬單質的敘述正確的是A．
A．金屬鈉非常活潑，在實驗室中保存在石蠟油或煤油中
B．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下
C．鐵單質與水蒸氣反應的化學方程式為：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．
①A點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2．
②寫出A點至B點發生反應的離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質，若把兩者分開，應選用的試劑為：NaOH溶液、CO2、稀鹽酸．
④原混合物中NaOH的質量是5.2g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L．
（1）判斷裝置的名稱：A為原電池，
（2）A裝置中，Ag電極的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，
（3）B裝置中的電極b極為電極反應式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
B裝置中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）一段時間后，當Zn片質量減少6.5g時，b極生成的氣體在標準狀況下的體積2.24L，CuSO4溶液的質量增加（填“增加”或“減少”）了0.1 g．
（5）一段時間后，當Zn片質量減少29.25g時，a極生成的氣體的物質的量為31.95g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．VLAl2（SO4）3溶液中含agAl3+，從中取出$\frac{V}{2}L$，并稀釋至VL，則稀釋后SO42-的物質的量濃度為（　　）
A．$\frac{a}{36V}$mol/LB．$\frac{a}{18V}$mol/LC．$\frac{a}{54V}$mol/LD．$\frac{a}{27V}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）0.5mol H2O的質量為9g，其中含有0.5NA個水分子，共有0.5NA個原子．
（2）在下列提供的試劑中，選擇合適的試劑除去下表中各混合物的雜質（括號內物質為雜質），并按要求填寫空格．
A．NaOH溶液    B．稀鹽酸   C．氯水  D．溴水
混合物（括號內為雜質）除雜試劑（填序號）反 應 離 子 方 程 式
①Cu  （CuO）
②NaBr （NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1；
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應．反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖（a）所示，則該反應的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化關系如圖（b）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質．
①工業上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為：
2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O 當氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．通直流電后，溶液中溶質分子分別向兩極移動，而膠體中分散質粒子向某一極移動
B．向Fe（OH）3膠體中不斷滴加稀硫酸，最終膠體聚沉產生紅褐色沉淀
C．硫酸銅溶液通過一束光無特殊現象，淀粉溶液中通過一束光側面出現一條光亮的通路
D．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體粒子運動無規則

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有下列六種酸溶液：①濃鹽酸；②濃硫酸；③亞硫酸；④氫硫酸；⑤稀硫酸；⑥氫碘酸．打開瓶蓋后，溶液變渾濁的是④；產生白霧的是①；溶液不變質，但質量增加的是②；溶液變質，但無明顯現象的是③；通入氯氣，溶液變棕黃色的是⑥．

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同步練習冊答案
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