對化學反應限度的敘述，錯誤的是
A．化學反應的限度不可改變 B．反應達到限度時，正逆反應速率相等
C．化學反應的限度與時間的長短無關 D．任何可逆反應都有一定的限度
科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創）（解析版） 題型：選擇題
堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則下列說法正確的是
A．VB2電極發生的電極反應為：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
B．外電路中電子由c電極流向VB2電極
C．電解過程中，c電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生
D．若B裝置內的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江杭州二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是( )
A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一普通班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質溶液，示意圖如下。下列說法不正確的是
A．石墨電極是該電池的正極
B．石墨電極上發生還原反應
C．Mg電極的電極反應式：Mg-2e-＝Mg2+
D．電池工作時，電子從Mg電極經導線流向石墨電極，再出石墨電極經電解質溶液流向Mg電極
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一普通班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應過程中的能量變化符合右圖的是
A．酸與堿的中和反應
B．鎂和鹽酸的反應
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl兩種晶體混合攪拌
D．葡萄糖在生物體內氧化生成CO2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一普通班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質熔融狀態下能導電，下列有關K3C60的結構和性質的分析正確的是
A．該物質屬于離子晶體，且1molK3C60中含有的離子鍵的數目為63NA
B．K3C
60和C60中都含有共價鍵
C．K3C60的摩爾質量是837
D．該物質屬于原子晶體，具有很高的熔點
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
【加試題】乙酰苯胺具有解熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，有“退熱冰”之稱，其制備原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化。
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
乙酰苯胺 | 114.3 | 305 | 微溶于冷水，易溶于熱水 |
苯胺 | －6 | 184.4 | 微溶于水 |
醋酸 | 16.6 | 118 | 易溶于水 |
實驗步驟如下：
步驟1：在a中，加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少許鋅粉，依照上圖裝置組裝儀器。
步驟2：控制溫度計讀數在105℃左右，小火加熱回流至反應完全。
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL 冷水的燒杯中，冷卻后抽濾、洗滌，得到粗產品。
步驟4：將步驟3所得粗產品進一步提純后，稱得產品質量為10.8g。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為 ，所選儀器a的最佳規格是 (填序號)。
A． 25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）實驗中加入少許鋅粉的目的是 。
（3）步驟2中，控制溫度計讀數在105℃左右的原因是 。
（4）判斷反應已基本完全的方法為 。
（5）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是 。
（6）步驟4中粗產品進一步提純，該提純方法是 。
（7）本次實驗的產率為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某學習小組用如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2+＋2eˉ＝Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D．a和b用導線連接時，電流從鐵片經導線流向銅片
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
附加題
次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性。回答下列問題。
（1）H3PO2與足量的NaOH溶液反應，生成NaH2PO2，則H3PO2為 元酸。
（2）H3PO2是中強酸，寫出其與NaHCO3溶液反應的離子方程式 。
（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為__________；
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為_______（填化學式）；
（4）H3PO2的工業制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式______________________。
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