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下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）

A．0.2 mol/L CH₃COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．pH＝3的鹽酸和NaNO₃的混合溶液中：c（Na^＋）＝c（Cl^－）

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HCO₃^-）＋c（CO₃^2-）＋c（OH^－）

D．物質的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）＋2c（H^＋）＝2c（OH^－）＋c（CN^－）

解析

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一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結晶平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是

A．溶液中鈣離子數目減小	B．溶液中鈣離子濃度減少
C．溶液中氫氧根離子濃度增大	D．pH減小

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如圖表示水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關系，下列說法正確的是

A．ab線上任意點溶液均顯中性

B．b點時，溶液的pH＝6，顯酸性

C．圖中溫度T₁＞T₂

D．在水中通入適量HCl氣體可從a點變到c點

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常溫下，用 0．01 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．a點對應溶液的pH=2

B．b點對應的溶液中：c(OH^－)+ c(CH₃COO^－) = c(Na⁺)+ c(H⁺)

C．c點表示NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應

D．d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是
①常溫下，強酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來10ⁿ倍，則pH＝a+n；
②已知BaSO₄的K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，所以在BaSO₄溶液中有c(Ba²⁺)= c(SO₄²^－)＝
③將0.1mol·L^-1的NaHS和0.1mol·L^-1 Na₂S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S^2-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)
④在0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.1mol·L^-1鹽酸，剛好完全中和時pH＝a，則由水電離產生的c(OH^-)=10^-amol·L^-1