【題目】在標準狀況下，以下物質占體積最大的是( )
A. 98 g H2SO4 B. 6.02×1023個CO2
C. 44.8 L O2 D. 6 g H2
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【題目】在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為 ， 化學性質最穩定的元素符號是 ， 最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ， 最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是 ， 顯兩性的氫氧化物的化學式是 ， 該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為、 ， 原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ， 離子半徑最小的離子結構示意圖是 ．
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【題目】燃料電池型呼氣酒精測試儀具有穩定性好，精度高，抗干擾性好等優點，是專門為警察設計的一款執法的檢測工具，如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀的示意圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
B. 當電路中有0.4mol電子轉移時，消耗3.2gO2
C. 電池工作時H+從右向左通過質子交換膜
D. 微處理器通過檢測電流大小可計算出被測氣體中酒精的含量
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【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，X是周期表中半徑最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置 ． J的離子的結構示意圖為 ．
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為（填元素符號）．
（3）元素的非金屬性：ZQ（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有 ．
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．X2Z的穩定性比X2Q強
C．Z和Q的單質的狀態
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的單質反應的化學方程式為
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【題目】下列說法不正確的是
A. pH＜7的溶液不一定呈酸性
B. 在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(
)相等
C. 在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(
)=c(
)
D. 氨水和鹽酸反應后的溶液，若
，則溶液呈中性
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【題目】25 ℃時，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大
B. 將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）
C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）和α（HA-）一定相等
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【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2O4 
2NO2 △H＞0 ，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計算0~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為____________mol· L－1·s－1。
（2）計算在80 ℃時該反應的平衡常數K=___________。
（3）40s時，NO2的的濃度b=_______mol/L，反應最遲到________s到達平衡狀態
（4）反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有___________(填序號)。
A、增大N2O4的起始濃度 B、向混合氣體中通入NO2
C、使用高效催化劑 D、升高溫度
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【題目】下列廣告語對應商品中含有的物質有誤的是
A.“紅梅味精，領先(鮮)一步”——蛋白質
B.“衡水老白干，喝出男人味”——酒精
C.“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣
D.“要想皮膚好，早晚用大寶”——甘油
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