【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（ ）
A.C（s）+ 
O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJmol﹣1（燃燒熱）
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1（反應熱）
C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJmol﹣1（中和熱）
D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJmol﹣1（反應熱）
浙江之星課時優化作業系列答案
激活思維優加課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案設計中，可行的是（ ）
A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】提純下列物質（括號內為少量雜質），所選用的除雜試劑與分離方法正確的是（ ）
不純物質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙酸乙酯（乙酸） | 飽和碳酸鈉溶液 | 過濾 |
B | 乙烷（乙烯） | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
C | 苯（Br2） | KOH溶液 | 分液 |
D | 苯（苯酚） | 濃溴水 | 過濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮族元素和硼族元素在生產生活中有很重要的地位．
（1）寫出硼族元素Ga的基態原子核外電子排布式
（2）NF3的分子構型為 ， NO3﹣的空間構型為 ， 1mol NO3﹣中含有的σ鍵的數目為： ．
（3）氮化硼的立方結晶的變體被認為是已知的最硬的物質．BN的晶體結構與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為
（4）元素第一電離能的大小：As（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是 ．
（5）相同條件下，在水中的溶解度：NH3（填“＜”“＞”或“=”）PH3 ， 原因是 ．
（6）已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，其晶胞邊長為c pm．則砷化鎵的化學式為 ， 晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為pm（用含c的式子表示），砷化鎵的密度為gcm﹣3（設NA為阿伏伽德羅常數的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga﹣70，As﹣75）． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4gNaOH和10.6gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol﹒L﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（ ） 
A.溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。
A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有____性。
（3）己知下列反應： ①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 則Fe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由強到弱為____________________________。
（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中, HNO3表現的性質為_______ ，毎有1 molFe參加反應轉移電子_____________mol。
（5）用雙線橋標出該反應Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉移的數目和方向______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綜合題。
（1）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.CH4+2O2CO2+2H2O
（2）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生如下反應：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中還原劑 ， 還原產物是 ．
②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為 ， 轉移電子的物質的量是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題：
（1）G的基態原子核外電子排布式為 ． 原子的第一電離能：DE（填“＞”或“＜”）．
（2）根據價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l﹣l＞l﹣b＞b﹣b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關于A2C中的A﹣C﹣A鍵角可得出的結論是 ．
A.180°
B.接近120°，但小于120°
C.接近120°，但大于120°
D.接近109°28′，但小于109°28′
（3）化合物G（BC）5的熔點為﹣20℃，沸點為103℃，其固體屬于晶體，該物質中存在的化學鍵類型有 ， 它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為 ．
（4）化合物BCF2的立體構型為 ， 其中B原子的雜化軌道類型是 ， 寫出兩個與BCF2具有相同空間構型的含氧酸根離子 ．
（5）化合物EC的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數a=0.424nm．每個晶胞中含有個E2+ ， 列式計算EC晶體的密度 gcm﹣3 ．
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