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我國自主研制可治療H7N9禽流感新藥帕拉米韋,結構如圖.下列有關說法正確的是(  )
A、該有機物的分子式是C15H27O4N4
B、該分子中含有氨基、羧基、羥基、醛基等官能團
C、該分子不僅具有兩性,還能發生水解反應和酯化反應
D、該分子中含有6個手性碳原子
考點:有機物的結構和性質
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:由結構簡式可知分子式,分子中含氨基、羧基、羥基及-CONH-,結合氨基酸、醇、肽鍵的性質來解答.
解答: 解:A.由結構簡式可知,分子式是C15H28O4N4,故A錯誤;
B.分子中不含-CHO(醛基),故B錯誤;
C.含氨基、羧基,可與酸、堿反應,具有兩性;-CONH-可發生水解反應,-OH、-COOH可發生酯化反應,故C正確;
D.連4個不同基團的C為手性碳,如圖,共5個手性C原子,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重氨基酸、肽鍵性質的考查,選項D為解答的易錯點,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如圖所示(某些產物已略去):
已知:B、X為單質,常溫下D為無色液體,A、B含同一種元素.
請回答下列問題:
(1)若E氣體是大氣污染物,F是一元強酸.
①寫出E→F反應的化學方程式:
 

②現有25℃時0.1mol?L-1 A的水溶液,若向其中加入等體積0.1mol?L-1的稀硫酸,則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是
 

③在常溫下,向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的鹽酸,且a+b=14,若恰好完全反應,則V1和V2的關系為Vl
 
V2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”),等pH的所得溶液與鹽酸比較,由水電離出的c(H+)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=
 

(2)若E氣體不是大氣污染物,F是二元弱酸.
①B所含元素在周期表中的位置
 

②寫出氧化鐵與C反應的化學方程式:
 
;將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F,F的Ksp=2.8×10-9.現將該沉淀放入0.1mol?L-1的CaCl2溶液中,其Ksp
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),此時,組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

四種短周期元素的微粒信息如下表:
元素代號QRXZ
微粒信息離子
單質分子
R2
離子:
X3+
一種原子
816Z
已知Q、R、X在同一周期,R2在常溫常壓下為氣態.完成下列填空:
(1)Q位于周期表第
 
周期
 
族.化合物Q2Z的電子式為
 
(元素符號表示)
(2)Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為
 
.Q、R、X、Z中金屬性最強的是
 
(元素符號表示)
(3)Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質屬于氧化物的是(  )
A、CaCO3
B、HNO3
C、Na2O
D、NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于平衡常數的說法中,正確的是(  )
A、在平衡常數表達式中,反應物濃度用初始濃度,生成物濃度用平衡濃度
B、在任何條件下,化學平衡常數是一個恒定值
C、平衡常數的大小只與濃度有關,而與溫度、壓強、催化劑等無關
D、從平衡常數的大小可以推斷一個反應進行的程度

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于(NH42SO4溶液,下列說法正確的是(  )
A、溶液中存在電離平衡:(NH42SO4?2NH4++SO42-
B、向溶液中滴加少量濃硫酸,c(NH4+)與c(SO42-)均增大
C、加水稀釋,溶液
c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
減小
D、溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于平衡體系3A(g)+2B(g)?2C(g)+D(g);△H<0.下列結論中不正確的是(  )
A、若溫度不變,將容器的體積縮小一半,平衡正向移動,再次平衡后A的濃度比原平衡濃度小
B、增加氣體A,A的轉化率可能增大
C、增加B的量,D的百分含量不一定增加
D、如果平衡正向移動,D的產量一定增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于金屬的敘述中正確的是(  )
A、常溫下所有的金屬都是固態
B、金屬硬度都很高
C、金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性
D、金屬元素大多數以化合態存在于自然界中

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科目:高中化學 來源: 題型:

農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應,在該反應中,鐵(  )
A、是還原劑B、是氧化劑
C、被還原D、被氧化

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同步練習冊答案
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