Question

下列說法中正確的是

A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應一定能自發進行

B．提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好

C．原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加

D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg(OH)2

Answer 1

A

試題分析：A.該反應是個體系混亂程度增大的放熱反應。根據體系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS<0.所以反應一定能自發進行。正確。B. 提取海帶中碘元素時，若用HNO₃作氧化劑，會把反應產生的I₂氧化為高價態的碘的化合物，而且還會產生大氣污染物NO，因此用綠色氧化劑H₂O₂效果更好。錯誤。C. 原電池放電過程中，若為燃料電池，則負極和正極質量都不會發生變化。錯誤。D. 由于K_sp(MgCO₃) > K_sp[Mg(OH)₂]，因此水垢中MgCO₃會逐漸轉化為Mg(OH)₂。錯誤。

考點：