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元素周期表中的短周期元素X和Y，可組成化合物XY₃，下列說法正確的是
[　　]
A．	XY₃一定是離子化合物
B．	若Y的原子序數為m，則X的原子序數一定為m±4
C．	X和Y可屬同一周期，也可屬不同周期
D．	X和Y一定不屬于同一主族

答案：C
解析：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大．第2周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

C＜O＜N

．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取

sp²

雜化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質分子結構相似，1mol甲中含有π鍵的數目為

2N_A（或1.204×10²⁴）

．
（4）D的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

，它的高價離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學式為

[Cu（NH₃）₄]²⁺

．
（5）D的氫化物的晶體結構如圖所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式

2CuH+3Cl₂

點燃

2CuCl₂+2HCl

2CuH+3Cl₂

點燃

2CuCl₂+2HCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增．已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN₂型化合物．下列有關說法正確的是（　　）

A．X與Y只能形成一種化合物

B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞Z

C．氣態氫化物的熱穩定性：M＞N

D．單質的氧化性：X＜M

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種含氧酸，其成酸元素均為元素周期表中的短周期元素．將分別含有一定質量的X、Y、Z、W的水溶液進行光照或微熱（有關的反應均進行完全），測得的數據如下表：

含氧酸	X	Y	Z	W
含氧酸的質量/g	25.2	a	3.1	10.5
生成物U的質量/g	3.2	/	/	3.2
生成物V的質量/g	3.6	0.9	0.9	/
不同生成物Q的質量/g	18.4	3.2	b	c

據此判斷下列敘述正確的是（　　）

A．表中的數據a=5.1g

B．含氧酸Y為硫酸

C．四種含氧酸的成酸元素的化合價分別為+4、+5

D．四種含氧酸中有一種是強電解質、三種是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?聊城一模）【化學--物質結構與性質】
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大．第2周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

C＜O＜N

．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取

sp²

雜化．
（3）與A、B形成的陰離子（AB^-）互為等電子體的分子有

N₂、CO

．
（4）基態D原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，右圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比為

1：5

．
（5）向D的高價態硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現沉淀，最后沉淀溶解形成溶液．寫出此沉淀溶解的離子方程式：

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增．已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數和為零．下列說法正確的是（　　）

A、單質的氧化性：X＞M

B、氣態氫化物的熱穩定性：M＞N

C、X與Y簡單離子半徑：r（X離子）＜r（Y離子）

D、化合物ZX₂與ZN₄含有相同類型的化學鍵

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