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14．下列各變化中屬于原電池反應的是（　　）
A．鋅和稀硫酸反應時，加入少量的CuSO4溶液可使反應加快
B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍黑色保護層
C．鍍鋅鐵表面鋅有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化
D．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

分析 屬于原電池反應，說明符合原電池的構成條件，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應．

解答 解：A．鋅置換出銅，Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，進而加快反應速率，與電化學有關，故A正確；
B．紅熱的鐵絲和水直接反應生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構成條件，屬于化學腐蝕，故B錯誤；
C．Zn、Fe和電解質溶液構成原電池，發生電化學腐蝕，屬于原電池反應，故C正確；
D．鋁是親氧元素，在空氣中，鋁極易和氧氣反應生成氧化物薄膜，該反應中沒有兩個活潑性不同的電極，不能構成原電池，所以發生的不是原電池反應，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了化學腐蝕和電化學腐蝕的判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據原電池構成條件來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，正確的是（　　）
A．SO2的摩爾質量是64 g
B．標準狀況下18 g水的體積是22.4 L
C．在標準狀況下，20 mL NH3 與60 mL O2所含的分子數比為1：3
D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、K+、Cl?、SO42-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Cl?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用圖①所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖②所示裝置制備并收集O2
C．用圖③所示裝置制取少量的CO2氣體
D．用圖④所示裝置分離汽油萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．描述分子的下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．與苯環直接相連的原子都在同一平面上
B．分子中共有10個不飽和碳原子
C．最多有18個原子可能處在同一個平面上
D．分子式為C11H6ClF3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A的蒸汽密度為6.7g•L-1（已折算為標況），現取15g A完全氧化，產物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9g，堿石灰增重39.6g．用現代物理方法測定：
①核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5組峰，其峰面積之比為1：2：2：2：3．
②利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得A分子中具有一個苯環結構，一個C-O-C結構和一個C=O結構，且A的苯環上只有一取代基．
③性質實驗證明，A能在稀硫酸作用下生成兩種有機物，且其中一種有酸性．
（1）通過計算求A的相對分子質量及分子式．
（2）根據譜圖信息寫出A的三種可能結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類：主要為Al3+的單體形態鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形態鋁總濃度（用Alb表示）和Al（OH）3膠體形態鋁總濃度（用A1c表示）．
（1）一定條件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
（2）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態分布（百分數）如表：
AlT/（mol•L-1）Ala/%Alb/%A1c/%
0.2081.486.612.0
0.4892.386.211.5
0.8842.388.19.6
1.6133.187.09.9
2.5204.588.27.3
①在一定溫度下，AlT越大，pH越小（填“越大”、“越小”或“不變”）．
②如將AlT=2.520mol•L-1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發生反應的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態百分數及鋁的總濃度的影響如圖1．當T＞80℃時，AlT顯著下降的原因是溫度升高，水解程度加大，產生氫氧化鋁沉淀．

（3）真空碳熱還原一氧化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的熱化學方程式如下：
①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol-1
則反應Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代數式表示）．反應①常壓下在1900℃的高溫下才能進行，說明△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物質中的鋁元素可以通過將鋁元素轉化成Al3+，然后在水溶液中用鋁試劑（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名為“阿羅明拿）測定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用鋁試劑反應，生成玫瑰紅色的物質．隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率．用于比色分析的儀器是C．
A．pH計   B．元素分析儀    C．分光光度計     D．原子吸收光譜儀
（5）已知Al3++4X?2[（Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X2）1.5+]，X表示顯色劑，Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+表示有色物質，通過比色分析得到25℃時Al3+濃度隨時間的變化關系如圖2所示，請在同一圖中繪出Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．乙烯和苯能夠共同發生的反應類型有（　　）
①加成反應②取代反應③聚合反應④氧化反應．
A．①④B．②③C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化學方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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