Question

利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
           N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H= －92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣反應的熱化學方程式為              。
（2）在容積固定的密閉容器中發生上述氨氣的催化氧化反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH3)(mol/L)	C(O2)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.54	0.9	0.56

①起始時物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是                                。
②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為                        ；
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是                          或
                          
④若反應在第6min后僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是           
                                                                   。

Answer 1

（1）4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)；ΔH=-905kJ·mol^—1 （3分）
（2）①可增大NH₃的轉化率（2分）    ②0.1875 mol/（L·min） （2分）  
③使用催化劑（2分）   升高溫度（2分）                 
④增加NH₃的濃度，（2分）
因為6min后平衡向正反應方向移動，而NH₃的濃度又增大了。（1分）

略