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某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)是：A(g)+xB(g)

2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確是

[ ]

A. 8min前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B. 20min時(shí)A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)
C. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)是：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如圖所示．下列說法中正確是（　　）

A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B．使用催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．8min前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省金華十校高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)

①對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=-???????????????? 。

②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH ????????? 0。（選填“>”、“<”）

③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

則下列說法不正確的是????????? 。（填編號(hào)）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D．NO的轉(zhuǎn)化率：tl～t2>t2～t3

（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：

①

②

③

①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3=???????????? 。

②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在tl時(shí)保持溫度不變，再充入1 mol H2O（g），請?jiān)趫D中畫出tl時(shí)刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢曲線。

③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。

某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到達(dá)平衡時(shí)，測得CO、H2、CH3OH分別為1 mol、1 mol、1 mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3 mol CO，此時(shí)v（正）??????? ? v（逆）（選填‘‘>”、“<’’或“=”），判斷的理由??????? 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（17分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：。

②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝。

③反應(yīng)到達(dá)平衡后，再向該容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到達(dá)平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率將（填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：。

A．向容器中充入一定量的氦氣 B．充入CO₂

C．將水蒸氣從體系中分離 D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，請寫出CH₃OH—O₂—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：

（3）若將一定數(shù)量的C₃H₈—O₂—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓。現(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO₄的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO₄溶液，則：

①原CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度

②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B．使用催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．8min前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率