Question

12．下列說法正確的是（　　）
①NH₃的水溶液能導電，故NH₃是電解質   
②向含有BaCl₂和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成    
③101kPa、150℃時，agCO和H₂的混合氣體在足量的O₂中完全燃燒，將燃燒后的產物通入足量的Na₂O₂固體后，Na₂O₂增重ag  
④堿性氧化物一定是金屬氧化物   
⑤22.4L的CO氣體和28g N₂所含的電子數相等   
⑥根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液    
⑦為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量    
⑧氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原．

• A． ②③④
• B． ②④⑦⑧
• C． ①⑤⑥⑦
• D． ③⑤⑥⑧

Answer 1

分析 ①電解質應本身能導電；
②二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀；
③利用差量法，根據化學方程式分析：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量；
④堿性氧化物都是金屬氧化物；
⑤計算氣體物質的量時應告訴氣體所處的溫度和壓強；
⑥分散系按分散質顆粒直徑大小分為濁液、溶液和膠體；
⑦坩堝中主要成分含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應；
⑧氧化還原反應可發生在同一種元素之間．

解答 解：①氨氣自身不能電離出自由移動的電子，不是電解質，屬于非電解質，故①錯誤；
②向含有BaCl₂和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀，故②正確；
③CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量；所以Na₂O₂增重的質量為CO與H₂混合氣體的質量，共ag，故③正確；
④堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn₂O₇，故④正確；
⑤由于此題中未說明時標準狀況，故22.4LCO不一定是1mol，故⑤錯誤；
⑥分散系按分散質顆粒直徑大小分為濁液、溶液和膠體，丁達爾效應可以用于區分溶液和膠體，故⑥錯誤；
⑦坩堝中的二氧化硅與氫氧化鈉反應，故不能利用坩堝加熱氫氧化鈉固體，故⑦錯誤；
⑧氧化還原反應可發生在同一種元素之間，如Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故⑧錯誤，故選A．

點評 本題主要考查的是分散系的分類、二氧化硅的性質、氣體摩爾體積的使用條件、過氧化鈉的性質等，綜合性較強，有一定難度．