下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如下圖所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 |
A | Na2O2 | NaOH | NaCl | ①常溫遇水 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ②通入CO2 |
C | NO | NO2 | HNO3 | ④加入銅粉 |
D | Cl2 | NaClO | HClO | ③加濃鹽酸 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高二9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2 (g)
N2O4 (g)達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數
A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高二9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列除雜方法錯誤的是
物質 | 雜質 | 試劑 | 主要操作 | |
A | Cu | Fe | 鹽酸 | 過濾 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | 鹽酸 | — |
C | FeCl2溶液 | FeCl3 | Fe | — |
D | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | CO2 | — |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9.18周考化學卷（解析版） 題型：計算題
在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應生成N2和H2O。現有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。
（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。
（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9.18周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知硫酸溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越大，將3x%與x%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質量分數( )
A．大于2x% B．小于2x% C．等于2x% D．無法確定
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9.18周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于硅的化學性質的敘述，正確的是( )
A．常溫時不和任何酸反應 B．常溫時可和強堿溶液反應
C．單質硅比碳的還原性強 D．單質硅比碳的氧化性強
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共33.6L，質量為50g。
①兩種氣體總的物質的量為 。② C與O原子個數比為 。
（2）實驗室有一瓶失去標簽的鹽酸和一塊鎂銅合金，在0℃、1.01×105Pa時，分別向甲、乙、丙三個容器中加入100mL同濃度的鹽酸后，再加入不同質量的同種粉末，得到的有關實驗數據列于下表，請確定鹽酸的濃度和合金的組成：
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質量/g | 8.8 | 17.6 | 22.0 |
氣體體積/L | 2.24 | 4.48 | 4.48 |
①下列的相關說法正確的是 （填序號）。
A．實驗甲中，鹽酸已完全反應
B．實驗乙中，金屬鎂和鹽酸恰好完全反應
C．若往實驗丙的剩余物中添加鹽酸，將繼續產生氫氣
D．金屬銅參加反應并產生氫氣
② 鹽酸的物質的量濃度 ，合金中鎂的質量分數 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于CO的敘述正確的是
A．CO的摩爾質量是28g
B．1mol CO中所含分子數為6.02×1023個
C．1 mol CO的質量是28 g / mol
D．常溫常壓下，1 mol CO的體積為22.4 L
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是
A．向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
B．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O
D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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