已知
離子有強氧化性，離子在一定條件下可把
氧化成
離子，若反應后離子變成
；又知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5∶2，則中的n值和S的化合價是（ ）
A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+6
科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(1)反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數為K1
反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數為K2在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數K，則ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是__________(填序號) 。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母)。
a. 容器中的壓強不變 b.氣體的密度不再改變
c. v正(CO２)＝v逆(CO) d. c(CO２)＝c(CO)
e. 容器內氣體總物質的量不變
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置，其中D裝置試管內盛有水，燒杯內為沸水浴。
（1）儀器a的名稱是 。
（2）C裝置的作用是 。
（3）E裝置中發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g).寫出發生反應的化學方程式 。D裝置的作用是 。
（4）E處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，B中的現象是 。
（5）量取20mlF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗，其中能使有色布條褪色的是 (填“上層液”或“下層液”)。
（6）設計試驗方案證明上述試驗E中反應有HCl(g)生成 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 。
（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為 。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
①蒸發結晶；② ；洗滌；
③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299 g/mol）
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
① 寫出步驟2中發生反應的離子方程式 ；
② 產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。（保留到小數點后一位）
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其他產物已略去）：
下列說法不正確的是（ ）
A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B． 若W是鹽酸，則X與Z可反應生成Y
C．若X是FeCl3溶液，則W可以是Zn或Al
D．若W是硝酸溶液， 則X與Z不能反應生成Y
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
① 加入鋁粉只有氫氣產生的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、Mg2+
② pH = 11的溶液中：
、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、
③ 水電離的H+濃度為10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、
④ 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、
⑤ 使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、
⑥ 中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－
A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于0.2mol/LB(NO3)2溶液的說法中，正確的是
A．溶液中含有的陰、陽離子總數為共0.6 mol
B．在0.5L該溶液中,Ba2+的濃度為0.1 mol/L
C．在500 mL該溶液中，含有0.2 mol NO3-
D．取1L該溶液稀釋到10L時，NO3-的濃度為0.2 mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質中，所含氧原子的物質的量相同的是
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O
C．0.1mol MgSO4•7 H2O和 0.1mol C12H22O11(蔗糖)
D．6．02X1022個 CO2與0.1mol KMnO4
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