Question

【題目】有一包白色粉末，可能由碳酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀和硝酸鋇中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：

稱取15.9g該白色粉末加足量水溶解，得無色澄清溶液；

在無色溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液和白色沉淀；將白色沉淀洗滌、烘干后稱得質量為15.9g。

由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是

A.白色粉末中肯定含有硝酸鉀，肯定沒有硫酸銅，可能含有硝酸鋇

B.白色粉末中肯定含有硝酸鉀，肯定沒有碳酸鈣，可能含有碳酸鈉

C.白色粉末中不含碳酸鈉和硝酸鋇，只含有硝酸鉀

D.白色粉末中不含硝酸鋇和硝酸鉀，只含有碳酸鈉

Answer 1

【答案】D

【解析】

①稱取g該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液，可知白色粉末中肯定沒有硫酸銅和碳酸鈣，若存在碳酸鈉，則一定不存在硝酸鋇；

②在無色溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液和白色沉淀，白色沉淀應為碳酸鈣，可知原混合物一定含碳酸鈉，則一定不含硝酸鋇；將白色沉淀洗滌、烘干后稱得質量為10g，碳酸鈣的物質的量為，由碳酸根離子守恒可知，碳酸鈉的物質的量為，其質量為g，與白色粉末的質量相等可知，原混合物一定不含硝酸鉀。

綜上分析可知，原混合物中不含硫酸銅、碳酸鈣、硝酸鋇和硝酸鉀，只含有碳酸鈉；

故選D。