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20．關于如圖所示的原電池，下列說法不正確的是（　　）
A．鋅片發生氧化反應B．電子由鋅片通過導線流向銅片
C．銅片反應式為Cu2++2e-═CuD．該電池的反應本質是氧化還原反應

分析 該原電池裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．

解答 解：A．該裝置中鋅易失電子作負極，負極上失電子發生氧化反應，故A正確；
B．電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故B正確；
C．銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，反應式為：2H++2e-═H2↑，故C錯誤；
D．原電池工作時，本質是氧化還原反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，根據電極上得失電子判斷正負極，再結合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點是電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列實驗描述符合事實的是（　　）
A．鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉
B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發出耀眼的白光，放出大量的熱，產生白色固體
C．銅的化學性質很穩定，銅在任何條件下都不會生銹
D．用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，劇烈燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某校化學課外活動小組學生利用如圖所示裝置進行鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步與氧化鐵反應（圖中夾持及其他后續裝置均已省略）．堿石灰是一種固體干燥劑，其中含有氫氧化鈉和生石灰等物質．

（1）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣；裝置B中發生反應的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
（2）堿石灰的作用是吸收水蒸氣．
（3）實驗過程中最后點燃的是③（填編號）（①A處酒精燈、②B處酒精噴燈、③E處酒精燈．
（4）裝置E中的現象是固體粉末由紅色變黑色，試管壁上有水霧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．按圖裝置進行電解實驗（A、B、C、D均為鉑電極），供選擇的四組電解液列在下表中，要滿足的條件是：（1）通電一段時間后甲池和乙池的pH值都下降，（2）電極C、A所得電解產物的物質的量之比為2：1，甲、乙兩電池中電解液組號數是（　　）
組號甲乙
1NaClAgNO3
2AgNO3CuCl2
3H2SO4AgNO3
4CuSO4HNO3
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，下列措施不可行的是（　　）
A．加入適量的6 mol•L-1的鹽酸B．加入適量蒸餾水
C．加熱D．用鋅粉替代鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．乙酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）
A．1mol/L乙酸溶液的pH值約為2
B．乙酸能與水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應
D．向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）
A．狀態Ⅱ和狀態ⅢCO2的轉化率相同
B．體系的總壓強PⅢ：P總（狀態Ⅱ）＞2PⅠ （狀態Ⅰ）
C．反應的平衡常數：KⅠ＞KⅡ=KⅢ
D．逆反應速率v逆：v逆（狀態Ⅰ）＞v逆（狀態Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料，已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol．工業上制備二甲醚的主要方法經歷了三個階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚：2CH3OH?CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）△H=-567.3kJ/mol（計算結果保留一位小數）．
（2）在反應室2中，一定條件下發生反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是AD（填序號）．
A．低溫高壓　　　　B．加催化劑　　　　C．增加CO濃度　　　　D．分離出二甲醚
（3）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發生了反應：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH3OH的物質的量分數變化情況如圖1所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是CD（填序號）．
A．P3＞P2　 T3＞T2　　　B．P2＞P4　　　 T4＞T2 C．P1＞P3　　T1＞T3　　D．P1＞P4　　T2＞T3
（4）如圖為綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理示意圖2．則X電極的反應式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．過氧化氫H2O2（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現氧化性的反應是（填代號）D．
（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號）C．
（3）B反應式中的氧化產物是O2．
（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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