【題目】如圖均為電化學裝置，下列有關敘述正確的是( )
A.
氫氧燃料電池示意圖中，b電極發生氧化反應
B.
電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒上析出紅色固體
C.
電鍍實驗裝置中，若電鍍前兩電極質量相等，電鍍完成后二者質量差為5.12 g，則電鍍時待鍍鐵制品應與電源負極相連，外電路轉移0.08 mol電子
D.
交換膜法電解飽和NaCl溶液原理圖中，離子交換膜應為陰離子交換膜
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等,現向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中 ( )
A. 水的電離程度始終增大
B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小
C. 當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)
D. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
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【題目】用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是
A. c（OH－）/ c(NH3·H2O) B. c(NH
)/ c（OH－）
C. c(NH3·H2O)/ c(NH) D. c（OH－）
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【題目】以對羥基苯甲醛為原料，合成降血脂藥物環丙貝特的流程圖如下：
已知: 
請回答下列問題：
(1)下列說法不正確的是___________。
A．環丙貝特分子中存在2個手性碳原子 B. D的分子式為C14H16Cl2O3
C．C中含有的官能團有醚鍵、酯基和碳碳雙鍵 D．反應②③⑤均為取代反應
(2)B的結構簡式為____________ 。
(3)寫出A與足量溴水反應的化學方程式為____________ 。
(4)請寫出符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式____________ 。
i分子中含有苯環，不含其他環狀結構
ii 1H-NMR譜顯示共有4個峰
(5)已知：①
②苯環上有甲基時，新取代基主要取代在鄰位或對位，有醛基時主要取代在間位。請寫出以甲苯為原料合成
的流程圖，其他無機原料任選。__________________
（合成路線常用的表示方式為：
）
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）
A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
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【題目】（1）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為
①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為___________________________。
（2）氫氣不僅是新能源，也是重要的化工原料。氫氣可由甲烷制備：CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋250.1 kJ·mol－1，已知298 K時，CH4（g）、CO（g）的燃燒熱分別為890 kJ·mol－1、283 kJ·mol－1。寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式_______________________________。
（3）如下圖所示表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________________________________。
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【題目】下列內容與結論相對應的是
選項 | 內容 | 結論 |
A | H2O(g)變成H2O(l) | △S>0 |
B | 硝酸銨溶于水可自發進行 | 因為△S>0 |
C | 一個反應的△H>0，△S>0 | 反應一定不自發進行 |
D | H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K) | 反應在任意外界條件下均可自發進行 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某研究小組按下列路線合成醫藥中間體X和抗心律藥鹽酸阿齊利特：
I、
II、
已知：
（1）下列說法不正確的是_____
A．A不能發生還原反應 B．X的分子式是C11H7ClO2
C．E→F的反應為取代反應 D．lmol鹽酸阿齊利特最多與4molNaOH反應
（2）c
的化學方程式_____。
（3）D的結構簡式_____。
（4）寫出化合物B（ C6H4ClNO2）符合條件的三種同分異構體的結構簡式_____。
①1H﹣NMR譜表明分子中有4種氫原子，②IR譜顯示有苯環、N＝O鍵存在。
（5）
可由 CH3CH2OH、CH3NH2等物質合成，請設計合成路線，無機試劑自選。__________
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數據：
實驗編號 | 實驗溫度 | 試管中所加試劑及其用量 / mL | 溶液褪至無色所需時間/ min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）請寫出該反應的離子方程式__________________________________________,當該反應以表中數據反應完全時轉移電子數為_______________NA
（2）V1 ______
（3）根據上表中的實驗①、②數據，可以得到的結論是_____。
（4）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_____（填實驗編號）
（5）該小組同學根據經驗繪制了 n （Mn 2+ ）隨時間變化的趨勢如圖 1 所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中 n （Mn 2+ ） 隨時間變化的實際趨勢如圖 2 所示。
該小組同學根據圖 2 所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續進行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間 / min | |||
④ | 25 | 0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4 溶液 | ||
2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t | ||
①該小組同學提出的假設是_____。
②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_________________________________現象。
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