Question

在一密閉，恒容的容器內進行下列反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在一定條件下建立平衡，現向反應容器中通入少量的氯化氫氣體，產生的結果是（　　）

A．容器內壓強增大

B．原平衡不受影響

C．正反應速率減小

D．NO的濃度降低

Answer 1

分析：向反應容器中通入少量的氯化氫氣體，與氨氣結合合成氯化銨，反應物濃度減小，平衡逆向移動，以此來解答．

解答：解：向平衡狀態投入HCl，HCl與NH₃相遇立即生成NH₄Cl（S）使NH₃濃度變小，平衡左移，
A．平衡逆向移動，氣體的壓強減小，故A錯誤；
B．平衡逆向移動，故B錯誤；
C．反應物濃度減小，則正反應速率減小，平衡逆向移動，則NO的濃度降低，故C正確；
D．平衡逆向移動，則NO的濃度降低，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查化學平衡移動的影響因素，把握濃度對化學平衡的影響即可解答，注意把握氯化氫和氨氣的反應導致反應體系中濃度的變化，題目難度不大．