Question

下列離子方程式不正確的是

1. A.
   苯酚溶液中加入Na₂CO₃：C₆H₅OH+CO₃^2-→C₆H₅O^-+HCO₃^-
2. B.
   向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   向Ba（OH）₂溶液中加入過量NaHSO₃溶液：2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O
4. D.
   甲醇-氧氣燃料電池（KOH溶液作電解質(zhì)溶液）負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

Answer 1

B
分析：A、苯酚溶液具有弱酸性，能和堿性的碳酸鈉溶液反應(yīng)；
B、Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全時，鋇離子和氫氧根按照系數(shù)之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)；
C、向Ba（OH）₂溶液中加入過量NaHSO₃溶液時，氫氧化鋇完全反應(yīng)，鋇離子和氫氧根按照系數(shù)之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)；
D、燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)一定是燃料失去電子的氧化反應(yīng)．
解答：A、苯酚溶液具有弱酸性，但酸性比碳酸弱，能和堿性的碳酸鈉溶液反應(yīng)，實質(zhì)為：C₆H₅OH+CO₃^2-═C₆H₅O^-+HCO₃^-，故A正確；
B、Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全時，鋇離子恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，并且銨根和氫氧根之間也要參與離子反應(yīng)，故B錯誤；
C、NaHSO₃溶液過量，氫氧化鋇完全反應(yīng)，鋇離子和氫氧根按照系數(shù)之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)，故C正確；
D、燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)一定是燃料失去電子的氧化反應(yīng)，故D正確．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生離子方程式書寫知識，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大．