Question

9．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半徑最小的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）；
（2）B、D、E三種元素均可與A形成共價化合物，它們的熱穩定性由強到弱的順序是Cl＞N＞P或HCl＞NH₃＞PH₃（用元素符號或化學式表示）；
（3）A和B形成的化合物與B的最高價氧化物的水化物反應，產物的化學式為NH₄NO₃，其中存在的化學鍵類型為共價鍵和離子鍵（或極性共價鍵和離子鍵）；
（4）E最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄；
（5）單質D在充足的單質E中燃燒可生成原子個數比為1：5的化合物，反應的化學方程式為2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的各原子均滿足8個電子穩定結構，則其化學式為PCl₃；
（6）單質C與水反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數大于N元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半徑最小的元素，則E為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數大于N元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半徑最小的元素，則E為Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；
最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強；
故答案為：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH₃、PH₃、HCl，非金屬性越強氫化物越穩定，它們的熱穩定性由強到弱的順序是Cl＞N＞P或HCl＞NH₃＞PH₃，
故答案為：Cl＞N＞P或HCl＞NH₃＞PH₃；
（3）A和B形成的化合物為氨氣與B的最高價氧化物的水化物硝酸反應生成硝酸銨，產物的化學式為NH₄NO₃，為離子化合物含有共價鍵和離子鍵（或極性共價鍵和離子鍵），
故答案為：NH₄NO₃；共價鍵和離子鍵（或極性共價鍵和離子鍵）；
（4）E為Cl，元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）D為P，在氯氣中燃燒生成原子個數比為1：5的化合物，為PCl₅，方程式為2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅，D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的各原子均滿足8個電子穩定結構，應生成PCl₃，故答案為：2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅；PCl₃；
（6）C為Na，可與水反應生成NaOH和氫氣，反應的方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點評 本題考查位置結構性質關系，為高頻考點和高考常見題型，側重于常用化學用語、元素周期律、分子結構等知識的考查，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．