Question

【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質子數和為32。D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是（ ）

A.四種元素形成的氣態氫化物中，C元素的氫化物的穩定性最強

B.元素D的某種同位素質量數為14，則其中子數為6

C.B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D.A、B兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發生反應，且都屬于氧化還原反應

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據A、B、C三種元素在周期表中的相對位置，設A的原子序數是x，則B是x+9， C是x+2，A、B、C三種元素原子的質子數和為32，所以x+x+9+x+2=32，解得x=7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍，D是碳元素。

A．元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，F是最活潑的非金屬，HF的穩定性最強，A正確；

B．碳的某種同位素質量數為14，則其中子數為14-6=8，B錯誤；

C．在SF6分子中，S與F之間形成共價鍵，SF6是共價化合物， C錯誤；

D．NH3和HNO3反應是化合反應，不是氧化還原反應，H2S和濃H2SO4反應是氧化還原反應，D錯誤；

故選A。