Question

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B． 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
• C． 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
• D． 氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水；
B．硫化氫在離子方程式中不能拆開；
C．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸；
D．稀硝酸與氯化亞鐵反應生成硝酸銅、氯化鐵、NO和水．

解答 解：A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A正確；
B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體，硫化氫需要保留分子式，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故B錯誤；
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故C錯誤；
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．