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據悉，奧運會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生的化學反應方程式為：5KClO₃＋6P=3P

₂O₅＋5KCl，則下列有關敘述錯誤的是

A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶6

B．上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為l5 mol

C．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

D．產生白色煙霧是因生成的P₂O₅白色固體小顆粒吸收空氣中的水分生成磷酸小液滴

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）硝酸工業生產中的尾氣（NO₂、NO的混合氣體）通常可用純堿溶液吸收：
2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₃＋NaNO₂＋CO₂↑     ①
NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑        ②
（1）在硝酸工業尾氣吸收過程中，在標準狀況下，每生成44.8L二氧化碳氣體，可以吸收尾氣           L。
（2）若工業上用21.2%的純堿溶液吸收硝酸生產中的尾氣時，若要配制10 kg該濃度的純堿溶液，需要純堿（Na₂CO₃·10H₂O）質量是多少？
（3）要保證硝酸工業的尾氣充分吸收，n(NO₂)與n(NO)應滿足何種關系？
（4）現有10 kg 21.2%的純堿溶液，用于吸收NO₂、NO，在

標準狀況下每產生448L二氧化碳時，純堿溶液增重880 g。
①則生成NaNO₃與NaNO₂的質量比是多少？
②20℃時，10 kg 21.2%的純堿溶液吸收完全后，蒸發掉6.88 kg水，冷卻到5℃，可析出NaNO₂晶體質量是多少？（已知5℃時，NaNO₂的溶解度為71.2g/100g水。忽略NaNO₃的影響）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）現給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。試設計實驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。

	實驗步驟	現象	解釋（可用化學方程式表示）
（1）
（2）
（3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定量的銅與濃硝酸反應生成2．24 L NO₂（標準狀況下），求有多少克63%的濃硝酸中的溶質被還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氮的單質及化合物的說法不正確的是

A．氮氣化學性質穩定，其合成氨的低溫催化劑研究、模擬生物固氮是提高氮氣合成氨生產能力的最新方向

B．久置濃HNO₃呈黃色，是由于HNO₃具有不穩定性

C．銅分別與濃HNO₃、稀HNO₃反應，還原產物分別為NO₂、NO，所以濃HNO₃氧化性小于稀HNO₃

D．氮化鎂與足量鹽酸反應，能生成兩種鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，起了氮的固定作用的是

A．N₂和H₂在一定條件下合成氨	B．由氨制成碳酸氫銨或硫酸銨
C．NO和O₂反應生成NO₂	D．NO₂與H₂O反應生成HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮元素在生命活動中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關的問題。
Ⅰ．為了提高農作物的產量，德國化學家哈伯、波施等科學家成功地開發了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝。請用化學方程式表示工業合成氨的反應原理                   ；
Ⅱ．氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅。請用電離方程式表示其原因：                             ；

Ⅲ．氨氣可以跟多種物質發生反應，請將上圖實驗中主要反應的化學方程式填在橫線上：                         ；                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

13g某常見金屬完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固體燒堿并加熱，有1.12L（標況）氣體放出．該金屬是

A．Zn

B．Al

C．Mg

D．Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法錯誤的是（）

A．氮氣不易與其他物質發生化學反應，是因為氮氣分子中兩個原子間形成的共價鍵的鍵能很大

B．氮氣可用于制氮肥和硝酸的原料

C．利用氮氣的不活潑性，工業上用來替代稀有氣體做焊接金屬時保護氣

D．氮元素的非金屬性比磷強，所以氮氣比磷活潑，易燃燒

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