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(1)、NaHSO₄在溶液中的電離方程式為：

(2)、向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性，其離子方程式為

(3)、向NaHCO₃溶液中滴加過量的Ba(OH)₂溶液，其離子方程式為

（1） NaHSO₄=Na⁺+ H⁺+ SO₄^2- 。

（2） Ba²⁺+ SO₄^2-+2OH^-+2H⁺= Ba SO₄↓+2H₂O 。

（3） HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^-= H₂O + BaCO₃ ↓

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

A．在密閉容器中，使1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后生成NH₃的分子數為2NA

B．標準狀況下，4.48 L N₂中含有的共用電子對數為0.2NA

C．常溫常壓下，1 mol NaHSO₄晶體中含有的離子總數為2NA

D．標準狀況下，1 mol Fe與2.24 L Cl₂完全反應后轉移的電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?揚州三模）設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

A．1.7 g H₂O₂中含有的電子數為0.9 N_A

B．1 L 1 mol?L^-1NH₄Cl溶液含有N_A個NH₄⁺

C．1 mol NaHSO₄晶體中含有3N_A個離子

D．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺濃度為1 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．填寫下列空白
（1）NaHSO₄在溶液中的電離方程式為：

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，其離子方程式為

Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^--+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

（3）向NaHCO₃溶液中滴加過量的Ba（OH）₂溶液，其離子方程式為

HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入CO₂，當得到0.001molBaCO₃沉淀時，通入CO₂的物質的量可以是

0.001或0.003

mol
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應中的還原劑是

H₂O₂

．
（2）該反應中，發生還原反應的過程是

H₂CrO₄

→

Cr（OH）₃

．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

3.36L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質的電離方程式：
（1）NaHSO₄溶于水

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

（2）H₂S的電離

H₂S?H⁺+HS^-HS^-?H⁺+S^2-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
請據此回答下列有關問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（2）寫出下列反應的離子方程式
H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應

；
H₂SO₄溶液與Na₂SO₄溶液反應

．
（3）在0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是

．（填編號）
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=0.1mol?L^-1
B．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）
（4）已知0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的濃度

0.01mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”），理由是

．

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