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【題目】生活中的一些問題常涉及到化學知識,下列敘述正確的是(

A. 晶體硅具有半導體的性質,所以可以制作光導纖維

B. 氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有氧化性,與銅發生置換反應

C. 明礬和漂白粉常用于自來水的處理,兩者的作用原理相同

D. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對空氣的污染

【答案】D

【解析】A. 二氧化硅可以制作光導纖維,A錯誤;B. 氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有氧化性,與銅發生反應生成亞鐵離子和銅離子,不是置換反應,B錯誤;C. 明礬和漂白粉常用于自來水的處理,兩者的作用原理不相同,前者凈水,后者消毒,C錯誤;D. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對空氣的污染,利用的是膠體的電泳現象,D正確,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁及其化合物在生產、生活中有重要應用。

(1)鋁是一種重要的金屬元素,在周期表中位于第________周期________族.

(2)鋼制品鍍鋁后能有效防止鋼材腐蝕,為測定鍍層的厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉移6 mol電子時,所得還原產物的物質的量為________ mol。

(3)工業上常用鋁土礦(含SiO2等雜質)生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要從下列試劑中選擇兩種,選用的試劑組合最好是_________。

a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸

(4)請完成(3)中涉及到的離子方程式:_______________、______________________________

(5)鋁能與氫氧化鈉溶液反應,硅也可以發生類似反應,請寫出硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下三例是常見的化學實驗:

CO2通入澄清的石灰水,溶液先渾濁后澄清;

②將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液,開始時無現象,后產生氣體;

③將稀鹽酸逐滴滴入NaAlO2溶液,先產生白色沉淀,后沉淀消失;

回答下列問題:

1)每例中均可用前后兩個化學方程式來說明變化的規律,請分別寫出各組實驗的化學方程式:

①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________。

____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

____________________、_______________________

2)每例中若要保證后一個反應發生,必須具備的條件是什么?

______________________________

3)將①③中前后兩個反應方程式疊加,寫出一個總的方程式。

_____________________________。

_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,氣態分子斷開1mol化學鍵所需的能量稱為鍵能。 已知H—H,H—O,和O==O鍵的鍵能分別為 436KJ/mol463KJ/mol,495KJ/mol,下列熱化學方程式正確的是( )

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =-485KJ/mol

B. H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) H = + 485KJ/mol

C. 2H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) H = + 485KJ/mol

D. 2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) H =-485KJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族;B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中與B、D相鄰;D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子;E是短周期中原子半徑最大的元素;F原子核外電子數為29;卮鹣铝袉栴}:

(1)F基態原子的核外電子排布式為_____________

(2)A、B、C、D、E五種元素中,電負性最小的元素為__________(填元素符號,下同),第一電離能最大的元素為___________;A3D+的立體構型為______________。

(3)A、B可形成多種化合物,其中相對分子質量為28的分子,其中心原子的雜化方式為____________,該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為______________。

(4)化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為___________、___________

(5)F單質為面心立方晶體,若F的相對原子質量為M,阿伏加德羅常數為NA,晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ= ___________g.cm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確的是

A. SiO2是酸性氧化物,但不能直接與水反應生成H2SiO3

B. 常溫下濃硝酸與鋁不反應,可用鋁制容器存放濃硝酸

C. 氯氣與燒堿溶液與石灰乳反應都能得到含氯消毒劑

D. Na2O2能與CO2反應產生O2,可用作呼吸面具的供氧劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列粒子半徑之比小于1的是( )。

A. r (Na+)/ r (Na) B. r (Cl-)/ r (Cl) C. r (Na)/ r (Mg) D. r (Ca)/ r (Mg)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙和丙三種化合物,關于它們的信息如下表。

焰色呈黃色,能與H2O劇烈反應產生能使帶火星的木條復燃的氣體,反應后的溶液遇酚酞變紅。

是與小蘇打同類的鹽,焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃),溶于H2O后溶液呈強酸性,往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于硝酸的白色沉淀M

屬于高熔點物質,常溫和高溫下都穩定,能夠溶解在化合物甲與H2O反應后的溶液中,也能溶解在化合物乙的溶液中;將化合物丙在熔融狀態下電解,可以制得地殼中含量最多的金屬。

1)甲的化學式為___________,它與H2O反應的氧化劑是___________,若生成的氣體在標況下的體積為2.24L,則反應中轉移的電子的物質的量為__________mol

2)乙的化學式為___________,生成沉淀M的離子方程式為__________________

3)丙屬于_____________

A.兩性氧化物 B.酸式鹽 C.非電解質 D兩性氫氧化物

丙溶于化合物甲與H2O反應后的溶液的離子反應方程式為_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,在所給的條件下一定能夠大量共存的是(  )

A. 在pH=0的溶液中:Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl

B. 由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中:NH4+、K+、Na+、NO3

C. 在A1C13溶液中:SO32-、Na+、CO32-、AlO2

D. 在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中:I、Na+、S2-、AlO2

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