Question

關于反應KClO₃+6HCl（濃）═2KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的說法中正確的是（　　）

A．HCl發生還原反應

B．產生3mol Cl₂時轉移5摩爾電子

C．+5價的氯轉變為-1價的氯

D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：6

Answer 1

分析：反應KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合價由+5→0，得電子被氧化，HCl中Cl元素化合價有-1→0，失電子被氧化，所以氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸是還原劑，注意有

5

6

的濃鹽酸被氧化．

解答：解：A．反應KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，HCl中Cl元素化合價有-1→0，所以氯化氫發生氧化反應，故A錯誤；
B．產生3mol Cl₂時轉移電子的物質的量=

1

6

×3mol×2×（5-0）=5mol，故B正確；
C．反應KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合價由+5→0，故C錯誤；
D．該反應中有

5

6

的濃鹽酸被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：5，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，正確判斷化合價的變化為解答該題的關鍵，注意濃鹽酸并不都作還原劑，為易錯點．