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【題目】室溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A.I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol·L-1

C.pH＝7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等

D.V(NaOH)＝20.00mL時，c(Cl一)＝c(CH3COO一)

【答案】B

【解析】

A、滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；

B、根據圖像可知，曲線發生突變時均消耗20.00ml氫氧化鈉溶液，這說明醋酸和鹽酸的起始濃度均是0.100 0 mol/L，故B正確；

C、醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，故C錯誤；

D、V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發生水解，溶液顯堿性，則醋酸根濃度小于氯離子，故D錯誤。

因此答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組欲測定鐵的氧化物樣品組成，查閱資料發現：甲酸是一種有刺激性氣味的無色液體，易揮發，有較強的還原性，熔點，沸點，能與水、乙醇互溶，甲酸與濃硫酸共熱可制備一氧化碳：HCOOH H2O+CO↑，制備時先加熱濃硫酸至，再逐滴滴入甲酸。根據以上信息設計了實驗裝置，如圖所示：

請回答下列問題：

儀器中裝入的試劑：B ______ 、C ______ 、D ______。

該實驗裝置A儀器中須添加一種玻璃儀器，其名稱為______；連接好裝置后應首先______。

“加熱反應管E”和“從B向A逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是______在這兩步之間還應進行的操作是______。

反應過程中F管內盛堿石灰逸出的氣體是______，其處理方法是______。

測得下列數據空E管的質量為；管和樣品的總質量為；反應后冷卻至室溫稱量E管和鐵粉的總質量為經確認樣品全部變為鐵粉計算可知該鐵的氧化物化學式為______。

設計實驗證明：

甲酸的酸性比碳酸的強______。

的氧化性比的弱______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是

A. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點到置于表面皿的pH試紙上測pH

B. 氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣，也可用于干燥氨氣

C. 雙氧水不穩定，見光、遇熱、遇大多數金屬氧化物都會加快它的分解，但在堿性環境下分解較慢

D. 海帶中提取碘的過程中，可用過量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的，得到碘單質

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【題目】A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質，它們之間存在如圖所示關系．根據要求回答問題：

如圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有______個．

若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有______．

A.還原性： B.酸性：

C.穩定性： C.沸點：

若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性答題必須用具體物質表示．

化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______用離子方程式表示．

化合物B可與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質溶液，其反應產物與反應Ⅲ相同．寫出該電池負極的電極反應式______．

當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為和，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______注：反應條件相同、所有物質均為氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

類別	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是___。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

（2）裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現象是____。

（3）在裝置C中應加入NaOH溶液，其目的是____。

（4）裝置D中小試管內盛有液溴，判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___。

（5）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在___層(填“上”或“下”)。若產物中有少量未反應的Br2，最好用___洗滌除去；若產物中有少量副產物乙醚，可用____（填操作方法名稱）的方法除去。

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是___。

（7）若實驗結束后得到9.4g產品，1，2—二溴乙烷的產率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 38.4g 銅與適量濃硝酸恰好反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數據如下圖所示：

下列有關判斷正確的是（）

A. 若濃硝酸體積為 200mL，則其物質的量濃度為 11mol/L

B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應時， NO2、N2O4 僅作還原劑

C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2

D. 硝酸在反應中僅體現氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鐵與一定量的濃HNO3在加熱條件下恰好完全反應，得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體，這些氣體與6.72 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是( )

A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL

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【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現的是（）

①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3