Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 4.4g二氧化碳中含有的共用電子對數為0.4N_A
• B． 用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24 L氣體（標準狀況）時，得到2.8 g硅
• C． 標準狀況下，0.5N_A 個NO和0.5N_A 個O₂混合氣體的體積約為22.4 L
• D． 常溫時0.1 mol•L^-1 硝酸銨溶液中，NH₄⁺和H⁺總數一定大于0.1N_A

Answer 1

分析 A、求出二氧化碳的物質的量，然后根據1mol二氧化碳中含4mol共用電子對來計算；
B、根據反應的化學方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑來計算；
C、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，而二氧化氮中存在平衡，導致氣體的物質的量減小；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、4.4g二氧化碳的物質的量為0.1mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用電子對，故0.1mol二氧化碳中含0.4mol共用電子對，即0.4N_A個，故A正確；
B、由方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得當生成2.24 L即0.1mol氣體時，得到0.05mol即1.4g硅，故B錯誤；
C、0.5mol一氧化氮與0.25mol氧氣反應生成0.25mol二氧化氮，剩余0.25molO₂，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，而導致氣體的物質的量減小，即小于0.5mol，故反應后氣體的體積小于11.2L，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的NH₄⁺和H⁺總數無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．