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11．反應的離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	鐵與稀硫酸反應Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑
	B．	氫氧化鋁與足量鹽酸反應Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
	C．	鈉和冷水反應 Na+2H₂O═Na⁺+H₂↑+OH^-
	D．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑

分析 A．電荷不守恒；
B．二者反應生成氯化鋁和水；
C．原子個數不守恒；
D．電荷不守恒．

解答解：A．鐵與稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應，離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故B正確；
C．鈉和冷水反應，離子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+H₂↑+2OH^-，故C錯誤；
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故D錯誤；
故選：B．

點評本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷數守恒規律，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列與實驗相關的敘述正確的是（　　）

	A．	稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
	B．	配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
	C．	檢驗某溶液是否含有SO₄^2-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀鹽酸
	D．	用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減．氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創水”條目下寫到：治金創，以此水涂傷口，即斂合如故．這里所說的“鼻沖水”、“刀創水”分別指的是（　　）

A．

氫氟酸、食鹽水

B．

氨水、碘酒

C．

石灰水、硝酸

D．

稀硫酸、食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在日常生活和生產過程中化學有著重要的應用，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，分散在空氣中不可能形成膠體
	B．	生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品
	C．	食品添加劑對人體均有益，可隨意使用
	D．	洪澇、地震災區災后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白質變性的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．香料G的一種合成工藝如下圖所示．

已知：A的分子式為C₅H₈O，它有兩種不同環境的氫原子．
CH₃CH₂CH=CH₂$\stackrel{NBS}{→}$CH₃CHBrCH=CH₂
CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{稀堿}{→}$

$\stackrel{△}{→}$CH₃CH=CHCHO+H₂O
完成下列填空：
（1）A的結構簡式為

．
（2）D中官能團的名稱為溴原子、碳碳雙鍵．
（3）檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是在試劑M中加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，加熱，看是否有銀鏡出現或紅色沉淀出現，若有銀鏡出現或紅色沉淀出現則說明M未完全轉化為N，若無，則M已完全轉化為N．
（4）E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q．寫出Q的結構簡式

．
（5）寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）：

（其中兩種）．
①能發生銀鏡反應　 ②能發生水解反應　 ③苯環上的一氯代物有兩種
反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產物
（6）以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠（

）．請設計合成路線（其他無機原料任選）并用如下方式表示：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B$→_{反應條件}^{反應試劑}$…目標產物HOCH₂CH₂CH₂CH₃$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CHCH₂CH₃$\stackrel{NBS}{→}$CH₂=CHCHBrCH₃$→_{△}^{氫氧化鈉醇溶液}$CH₂=CHCH=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列鑒別方法不能達到實驗目的是（　　）

	A．	用丁達爾效應鑒別FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體
	B．	用KOH溶液鑒別NH₄Cl、AlCl₃、MgSO₄、FeCl₃四種溶液
	C．	用鹽酸溶液鑒別Na₂CO₃溶液和Na₂SiO₃溶液
	D．	用BaCl₂溶液鑒別AgNO₃和Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學實驗小組同學為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置．

（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是檢查裝置的氣密性．（回答操作名稱，不必敘述操作細節）
（2）實驗室用Na₂SO₃與硫酸反應制備SO₂，MnO₂跟濃鹽酸共熱反應制備Cl₂時．制備Cl₂應選用上圖A、E兩發生裝置中E裝置（填裝置序號），通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應的離子方程式為4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色．停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：恢復紅色，D：無變化．
（4）實驗小組利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．

試分析：
①實驗小組在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：SO₂和Cl₂按1：1混合時，發生反應：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，使混合氣體失去漂白作用．（結合反應方程式回答）．
②盛NaOH溶液的燒杯吸收尾氣一段時間后，經分析：D中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．對于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設．假設1：只存在SO₃^2-；假設2：只存在ClO^-；假設3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請完善實驗步驟并填寫預期現象．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量b （填序號），若溶液褪色（填現象），則假設1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d（填序號），若溶液變藍色（填現象），則假設2成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）

	A．	PH=12的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
	B．	能使pH試紙變紅色的溶液：Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-
	D．	澄清透明的無色溶液：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，對系數m和R³⁺的判斷正確的是（　　）

	A．	m=4 R²⁺是還原劑		B．	m=n R³⁺是氧化產物
	C．	m=2 R²⁺是氧化劑		D．	m=y R³⁺是還原產物

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