不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如圖所示。下列有關說法中正確的是
| A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法 |
| B．b點對應的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6mol·L－1 |
| C．c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw |
| D．T℃時，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 |
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知0．1 mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，則下列說法正確的是（ ）
| A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大 |
B．將該溶液加水稀釋， 的比值保持不變 |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是
①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
| A．①②③④ | B．①②③ |
| C．②③⑤ | D．全部 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電解質溶液的說法正確的是
| A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 |
| B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 |
| C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏高的是( )
| A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次 |
| B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 |
| C．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 |
| D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( )
| A．明礬溶液加熱 |
| B．CH3COONa溶液加熱 |
| C．氨水中加入少量NH4Cl固體 |
| D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2(l)＋SO2(l) 
SO32-＋SO2＋。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是( )
| A．該滴定反應可以表示為：SO32-＋SO2＋=2SO2 |
| B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2＋)的乘積是一個常數(shù) |
| C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物 |
| D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電解質溶液的說法正確的是
| A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 |
| B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 |
| C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列說法正確的是
| A．25 ℃時，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1 |
B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的 值變小 |
C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子濃度大小順序為c( )>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
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