【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發生的反應為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是( )
A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；
B. 該滴定可用甲基橙作指；
C. Na2S2O3是該反應的還原劑；
D. 該反應中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉移數為4 mol；
【答案】C
【解析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；
B、根據碘遇淀粉溶液變藍色分析解答；
C、根據Na2S2O3中S元素化合價變化分析；
D、根據Na2S2O3中S元素化合價變化解答。
詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，A錯誤；
B、溶液中有單質碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與Na2S2O3發生氧化還原反應，當反應終點時，單質碘消失，藍色褪去，B錯誤；
C、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；
D、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，因此反應中每消耗2mol Na2S2O3，轉移2mol電子，D錯誤；答案選C。
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業是最基本的化學工業之一，其產品用途廣泛。
(1)寫出氯堿工業電解食鹽水的離子方程式____________。
(2)①圖1是氯堿工業中陽離子交換膜電解槽示意圖（“陽離子交換膜”特性是只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過）。
圖1中電極1應連接電源的__極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是_____。
②圖2是根據氯堿工業中離子交換膜技術原理，設計的電解Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4溶液的裝置。其中a、b處均設有離子交換膜，則a處為__（填“陽”、“陰”）離子交換膜。陽極的電極反應式是___。從D口流出的物質為____。
(3)某同學采用如下裝置對氯堿工業中電解食鹽水的條件進行探究，記錄如下：
裝置 | 編號 | 條件控制 | 測定結果 | ||||
電極材料 | 溶液濃度 | 溫度/℃ | *電解電壓/V | 氣體V陰：V陽 | |||
陰極 | 陽極 | ||||||
| I | C | C | 1 mol/L | 25 | 8 | >1:1 |
II | 飽和 | 25 | 5 | ≈1:1 | |||
III | 飽和 | 50 | 4 | ≈1:1 | |||
IV | Fe | C | 飽和 | 50 | 3.5 | ≈1:1 | |
電解電壓:開始發生電解反應時的電壓
①對比實驗I和Ⅱ陰、陽極氣體體積比，推測實驗I陽極可能有其它氣體生成，其它氣體的化學式為_____。
②資料顯示：“較低的電解電壓有利于節能降耗……”。結合上表中Ⅲ和Ⅳ的數據，解釋Ⅳ更有利于節能降耗的原因_______________。
(4)資料顯示“氯堿工業中采用金屬陽極材料，可以降低電解電壓，實現節能降耗”，該同學用50℃的飽和NaCl溶液進行實驗驗證，結果如下：
裝置 | 編號 | 電極材料 | 電解 電壓/V | 現象 | |
陰極 | 陽極 | ||||
| V | Fe | Fe | 1.5 | 陰極：產生無色氣體 U形管底部：有白色沉淀生成 |
VI | Fe | Cu | 2 | 陰極：產生無色氣體 陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多 U形管底部：靠近陰極區白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色，最后變成磚紅色 | |
實驗V中，通過檢驗陰、陽極附近溶液所含離子，推斷產生白色沉淀為Fe(OH)2 。該同學經查閱資料分析認為：“實驗VI中白色沉淀是CuCl，淡黃色沉淀是CuOH。
i.陽極生成CuCl的電極反應式為_________。
ii.用化學用語和必要文字解釋陰極區白色膠狀沉淀轉化為淡黃色的原因___________。
該同學通過以上探究認為，氯堿工業中不能采用Fe、Cu作陽極材料。
(5)綜合以上探究，你對氯堿工業中電解食鹽水條件控制的建議有 _____（至少寫出兩條）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列烴①C4H8 ②C4H10 ③C6H12 ④C7H8分別完全燃燒，耗氧量分析正確的是
A. 等質量時耗氧量最多的是④
B. 等物質的量時耗氧量最少的是②
C. 等物質的量時③和④耗氧量相等
D. 某氣態烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y=4；若體積減小，則y>4；反之，則y<4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FePO4是一種難溶于水的白色固體，可用金屬防腐劑，也可用于制備電動汽車電池的正極材料LiFePO4。實驗室利用FeSO47H2O和H3PO4（弱酸）制備FePO4 、LiFePO4流程如下圖：
回答下列問題：
(1)“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是__________。
(2)①洗滌FePO4沉淀的操作是__________；
②若經多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質是_____。
(3)“反應1”時總反應的離子方程式是_____________。
(4)“反應2”時總反應的化學方程式是：2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO4
2LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ，其中X的化學式為____；每生成1molLiFePO4，該反應轉移_______mole-。
(5)LiFePO4電池穩定性高、安全、對環境友好，該電池的總反應式是：LiFePO4 + C6 
Li1﹣xFePO4 + LixC6，其放電時工作原理如圖所示。
則：充電時，a極的電極反應式為_____________；
放電時，b極的電極反應式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，某密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反應物N2的濃度在10s內從2mol/L變成1.5mol/L，則這10s內H2的反應速率為（ ）
A. 0.05mol/LB. 0.05mol/（L·s）C. 0.15mol/（L·s）D. 0.2mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為2L密閉容器中加人反應物A、B，發生如下反應：A+2B=3C．經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L．則：2min末B的濃度___________、C的物質的量_________，2min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V（A）=____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OH
FeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。下列說法正確的是
A. b是電源的正極
B. 陽極電極反應為Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+
C. 電解過程中，需要將陰極產生的氣體及時排出
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L的H2生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發生反應的裝置。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為_________；裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用__________(填序號)。
a．氯化鈉 b．氫氧化鈉 c．碳酸鈣
（2）裝置F的圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為___________；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ____________。
（3）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產生，另一種產物為空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式為 _________。
（4）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有 ________溶液的洗氣瓶。
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