Question

【題目】由已知電離常數判斷，下列關于SO2與Na2CO3（aq）反應的離子方程式的書寫中，不合理的是

酸	電離常數
碳酸	K1＝4×10－7K2＝5.6×10－11
亞硫酸	K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7

A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：弱酸的電離平衡常數越大，酸性越強。根據電離平衡常數可知，酸性強弱順序是H2SO3＞HC2O3＞HSO3－＞HCO3－，所以根據較強的酸制備減弱的酸可知，A、C、D均是正確的，B不正確，即HSO3－不能制備碳酸，答案選B。