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右圖是某型號進口電池外殼上的標志及說明文字，請認真閱讀并按要求回答問題：
（1）該電池的電動勢是

伏．該電池最多可放出

毫安時（mAh）的電量；該電池含有的金屬元素中具有較強毒性是

（填元素符號）．
（2）該電池的種類是

（填序號）．
A．干電池 B．可充電電池 C．燃料電池
（3）該電池不能使用時，下列處理方法中最合理的是

A．不能隨意丟棄，應投入垃圾桶中
B．不能直接投到垃圾桶里，應將電池拆開，分類投入垃圾桶或分類回收
C．不能投入火中，應埋入地下以防污染環境
D．投入廢舊電池回收箱，讓有關部門集中處理．

考點：常見化學電源的種類及其工作原理

專題：電化學專題

分析：根據電池外殼的說明可知該電池的電壓；電池中的重金屬元素會污染環境，根據電池上的圖示可知它告訴我們不能投入垃圾箱，要回收．

解答： 解：（1）圖中標有“1.2V”字樣，因此說明該電池的電壓是1.2V；電池的容量為600mAh；電池中含有汞、鎘等多種重金屬，故答案為：1.2；600；Hg、Cd；
（2）RECHARGEABLE表示可再充電池，故答案為：B；
（3）當電池外殼銹蝕后，會污染環境，因此圖示告訴我們廢舊電池不能隨意丟棄，投入廢舊電池回收箱，讓有關部門集中處理，故選：D．

點評：本題考查了銘牌參數含義的理解與掌握，要注意電池在使用方便的同時會對環境造成污染，我們要正確處理廢舊電池，不可隨意丟棄．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CO₂通入下列各溶液中，不能產生沉淀的是（　　）

A、CaCl₂溶液

B、Na₂SiO₃溶液

C、Ca（OH）₂溶液

D、Ba（OH）₂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程．據報道，常溫、常壓、光照條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成的主要產物為NH₃，相應的熱化學方程式為：
N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

O₂（g）△H=+765.0kJ/mol．
目前工業合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為

．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行N₂和H₂合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態的是

．
a．混合氣體的壓強不再發生變化
b．混合氣體的密度不再發生變化
c．反應容器中N₂、NH₃的物質的量的比值不再發生變化
d．單位時間內斷開a個NN鍵的同時形成6a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：

①前25min內，用H₂的濃度變化表示的化學反應平均速率是

．
②在25min末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K=

（計算結果可用分數表示）．若升高溫度，該反應的平衡常數值將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉化率α₁=

．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態時NH₃的轉化率為α₂，當α₁+α₂=1時，則起始時n（NH₃）=

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．云南連續四年的干旱使得昆明的飲用水嚴重不足，除了節約用水外，人們試圖將滇池水處理成飲用水．眾所周知，水質優劣直接影響人體健康，生活飲用水水質的標準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數、氣味等．請回答下列問題：
（1）滇池水處理成飲用水的主要過程是：

、

等．
（2）滇池水在處理過程中加入的混凝劑可以是

或

．其凈水原理用離子方程式可表示是

（只寫一個作代表）．
（3）區別硬水和軟水的最佳方法是

．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol?L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol?L^-1，則此水的硬度為

．
（5）ClO₂是一種性能優良的消毒劑，可將廢水中少量的S^2-、NO₂^-和CN^-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去．請寫出用ClO₂將廢水中劇毒的CN^-氧化成無毒氣體的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）根據圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）判斷反應達到平衡狀態的依據是

（填字母序號）．
A.2v（H₂）（逆）=v（CO）（正） B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
E．容器內CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1：2：1
（3）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為

．若此時再向該容器中投入a mol CO、2a mol H₂和a mol CH₃OH，判斷平衡移動的方向是

（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（如圖）．該原電池的負極反應式可表示為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：

．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：

2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示，計算該反應的化學平衡常數：K=

．若升高溫度則平衡常數將

（變大、不變、變小）．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將

移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如圖2所示的變化，則改變的條件可能是

（填序號）．
①．加入催化劑　 ②．降低溫度　 ③．縮小容器體積　 ④．增加CO₂的量
（3）肼（N₂H₄）用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式

．
（4）如圖2所示裝置可用于制備N₂O₅，則生成N₂O₅的那一電極為

（填“陰極”或“陽極”），反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應速率：
（1）概念：

．
（2）表示方法：

．
（3）單位：

．
（4）注意事項：
①

．
②

．
③

．
④

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一根細如發絲的光纜可以同時傳導上千部電話，是銅導線傳導能力的約100倍左右．“光纜無銅，盜割有罪”．試問：光纜主要是以

為原料制成的，通話過程中線路中傳導的是

信號（填“光”或“電”），傳播方式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl₂是一種有毒氣體，溶于水后形成的溶液能導電，則Cl₂屬于（　　）

A、強電解質

B、弱電解質

C、非電解質

D、既不是電解質也不是非電解質

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