Question

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO₃^2-+2H₂O₂=SO₄^2-+2H₂O+O₂↑
• B． NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2HClO
• C． NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
• D． 碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．亞硫酸鈉溶液與雙氧水反應生成硫酸鈉和水，不會生成氧氣；
B．次氯酸具有強氧化性，反應生成氫氧化鐵沉淀；
C．氫氧化鈉足量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應，漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應；
D．氫氧化鈉少量，離子方程式按照氫氧化鈉的化學式組成書寫，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水．

解答 解：A．離子方程式中的雙氧水化合價從-1變化為0價，亞硫酸根離子化合價從+4升高為+6價，化合價都升高，所以不符合氧化還原反應規律，正確的離子方程式為：SO₃^2-+H₂O₂=SO₄^2-+H₂O，故A錯誤；
B．NaClO溶液與FeCl₂溶液混合，亞鐵離子被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+5ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+4HClO+Cl^-，故B錯誤；
C．NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液反應生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，碳酸氫根離子部分參與反應，反應的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．