Question

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表：回答下列問題：

元素編號	元素特征信息
A	其單質是密度最小的物質
B	陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯；
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；
（3）實驗測得DE₃在熔融狀態下不導電，則DE₃中含有的化學鍵類型為共價鍵；在同主族元素氫化物的遞變性質中，B的氫化物沸點反常，這可以用氫鍵來解釋．
（4）寫出兩個由這五種元素中的兩種形成的18電子體的結構式：H-Cl、H-O-O-H．
（5）D單質與M的水溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO2-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E短周期五種元素．A是其單質是密度最小的物質，則A為氫元素；B的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一，則B為氧元素；B為氧元素，B的陰離子為O^2-，C的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，則C原子有3個電子層，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na元素；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為鋁元素；E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E為氯元素，據此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E短周期五種元素．A是其單質是密度最小的物質，則A為氫元素；B的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一，則B為氧元素；B為氧元素，B的陰離子為O^2-，C的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，則C原子有3個電子層，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na元素；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為鋁元素；E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E為氯元素，
（1）由分析可知，C為鈉元素；E為氯元素，
故答案為：鈉；氯；
（2）H、O、Na組成的化合物M為NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，其電子式為，
故答案為：；
（3）ACl₃ 在熔融狀態下不導電，則AlCl₃ 屬于共價化合物，含有共價鍵；B為O元素，其氫化物為水，水分子之間存在氫鍵，導致其沸點較高，
故答案為：共價鍵；氫鍵；
（4）由H、O、Na、Al、Cl五種元素中的兩種形成的18電子體的化合物有HCl、H₂O₂等，HCl的結構式為：H-Cl，H₂O₂的結構式為：H-O-O-H，
故答案為：H-Cl、H-O-O-H；
（5）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題以元素推斷為載體，考查元素化合物性質、原子結構位置與周期律關系、化學用語等知識，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系．