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【題目】關于過濾操作的描述，不正確的是

A. 濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡

B. 漏斗內的過濾液的液面應高于濾紙邊緣

C. 要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

D. 漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁

【答案】B

【解析】A.正確，濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡，以加快過濾速度；B. 不正確，漏斗內的過濾液的液面應低于濾紙邊緣，否則液體易從漏斗和濾紙之間流下；C. 正確，要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液；防止液體灑出；D. 正確，漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，防止液體飛濺出去。

練習冊系列答案

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L HF中含有氟原子數目為NA
B.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（SO42﹣）＞c（H+）
C.1mol 如圖物質與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為6mol
D.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5NA

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【題目】將50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物質的量濃度是多少？

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【題目】在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應．應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．請回答該實驗中的問題．

寫出該反應的反應方程式；并指明該氧化還原反應的還原產物是，氧化產物是．

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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如圖：

（1）由FeCl36H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是：．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ．（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式．
②求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）