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7.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.在1L 2 mol/L的硝酸鈣溶液中含有的硝酸根離子的數目為NA
B.標準狀況下22.4L乙醇完全燃燒,生成的二氧化碳的分子數為2NA
C.46g二氧化氮(NO2)和46g四氧化二氮(N2O4)含有的原子數均為3NA
D.1mol氫氧根離子中含有的電子數為9NA

分析 A、1mol硝酸鈣中含2mol硝酸根;
B、標況下乙醇為液體;
C、二氧化氮和四氧化二氮的最簡式均為NO2
D、氫氧根帶一個負電荷.

解答 解:A、溶液中硝酸鈣的物質的量n=CV=2mol/L×1L=2mol,而1mol硝酸鈣中含2mol硝酸根,故2mol硝酸鈣中含4mol硝酸根即4NA個,故A錯誤;
B、標況下乙醇為液體,故22.4L乙醇的物質的量大于1mol,則生成的二氧化碳分子個數大于2NA個,故B錯誤;
C、二氧化氮和四氧化二氮的最簡式均為NO2,故46g無論是NO2還是N2O4中含有的NO2的物質的量均為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol,含有3NA個原子,故C正確;
D、氫氧根帶一個負電荷,故1mol氫氧根中含10NA個電子,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.將一定量的A、B、C三種物質(都是氣體)放入固定體積為10L的密閉容器中,一定條件下發生反應,一段時間內測得各物質的物質的量變化如圖所示.
請解答下列問題:
(1)反應的化學方程式用A、B、C可表示為2C?A+3B.
(2)用B的濃度變化表示在0~10min內的反應速率是0.03mol/(L•min).
(3)判斷該反應達到化學平衡狀態的標志是b.(填字母)
a.A和B濃度相等
b.A百分含量保持不變
c.A的生成速率與B的消耗速率相等
d.容器中氣體的質量不變
e.容器中混合氣體的密度保持不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.如圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關物質的數據如表:
25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
(1)寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+;.
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是:①除去溶液中的Sn2+離子;②防止Fe2+被氧化;③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀.
(3)操作IV的順序依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌.
(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質;②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗.
(5)已知常溫下,Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10-14,則求得反應:Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+的平衡常數為:0.6×10-14(保留1位小數)
(6)測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為97.5%.(保留3位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
A.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
B.用乙醇作萃取劑可以將碘從碘水中萃取出來
C.乙醇、乙烷和苯都可以與鈉反應生成氫氣
D.乙醇是一種可再生能源

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.如圖表示的是A、B、C三種溶液兩兩混合發生反應的實驗現象,符合該實驗現象的A、B、C三種溶液依次是(  )
A.鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液
B.氯化鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液
C.鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水
D.氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗操作中正確的是(  )
A.分液時,分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾時,應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面以下
C.可用酒精萃取碘水中的碘
D.稱量時,稱量物放在托盤天平的右盤,砝碼放在托盤天平的左盤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.關于化學鍵的敘述正確的是(  )
A.離子化合物中只存在離子鍵
B.非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵
C.由不同種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性共價鍵
D.含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.能使合成氨反應進行程度增大的方法是(  )
A.升高溫度B.降低壓強C.使用催化劑D.及時分離出氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.一定質量的鎂、鋁混合物投入2mol•L-1的鹽酸中,待金屬完全溶解后,向溶液中加入2mol•L-1的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示.則n(Mg)/n(Al)的最大值是(  )
A.1:1B.8:1C.4:1D.5:2

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