Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 在1L 2 mol/L的硝酸鈣溶液中含有的硝酸根離子的數目為N_A
• B． 標準狀況下22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數為2N_A
• C． 46g二氧化氮（NO₂）和46g四氧化二氮（N₂O₄）含有的原子數均為3N_A
• D． 1mol氫氧根離子中含有的電子數為9N_A

Answer 1

分析 A、1mol硝酸鈣中含2mol硝酸根；
B、標況下乙醇為液體；
C、二氧化氮和四氧化二氮的最簡式均為NO₂；
D、氫氧根帶一個負電荷．

解答 解：A、溶液中硝酸鈣的物質的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1mol硝酸鈣中含2mol硝酸根，故2mol硝酸鈣中含4mol硝酸根即4N_A個，故A錯誤；
B、標況下乙醇為液體，故22.4L乙醇的物質的量大于1mol，則生成的二氧化碳分子個數大于2N_A個，故B錯誤；
C、二氧化氮和四氧化二氮的最簡式均為NO₂，故46g無論是NO₂還是N₂O₄中含有的NO₂的物質的量均為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有3N_A個原子，故C正確；
D、氫氧根帶一個負電荷，故1mol氫氧根中含10N_A個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．