Question

4．下列說法正確的是（　　）

• A． Cl₂是雙原子分子，H₂S是三原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的
• B． H₂O與H₂S的空間結構一樣是由共價鍵的飽和性決定的
• C． 并非所有的共價鍵都有方向性
• D． 兩原子軌道發生重疊后，電子在兩核間出現的概率減小

Answer 1

分析 A．共價鍵具有飽和性；
B．共價鍵具有方向性；
C．s-s軌道形成的共價鍵無方向性；
D．兩原子軌道發生重疊后，電子在兩核間出現的概率增大．

解答 解：A．S最外層有6個電子，只能結合2個H，形成H₂S分子，若寫成H₃S分子，違背了共價鍵的飽和性，故A錯誤；
B．O、S核外電子排布相似，成鍵方式相同，由共價鍵的方向性決定的，故B錯誤；
C．H₂分子中H原子的s軌道為球形，無方向性，所以形成的s-s鍵沒有方向性，故C正確；
D．共價鍵形成時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現概率最大的方向重疊，所以兩原子軌道發生重疊后，電子在兩核間出現的概率增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查共價鍵的形成及性質等，為高頻考點，把握共價鍵的形成及電子云的重疊等為解答的關鍵，側重分子結構與性質的考查，題目難度不大．