【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2NA
B. 2.0gD2O中含有的質子數、電子數均為NA
C. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數目一定為3NA
D. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的共價鍵的數目一定為2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。
氧化反應：H2O2－2e－===2H++O2↑
還原反應：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：_______________________。
（2）反應中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移個數為____________。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為________________________；這時若有0.5 mol H2O2發生分解，電子轉移個數為__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設用NA表示阿伏加德羅常數的值，其計算近似值為6.02×1023，按要求完成下列填空：
(1)0.5 mol NH3共含有_______________個原子。
(2)6 mol H2O與標準狀況下_____________L NH3所含氫原子數相等。
(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42﹣的物質的量是_________________。
(4)標準狀況下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子數相等。
(5)8 g某物質含有3.01×1023個分子，該物質的相對分子質量約為__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器，乙是恒容容器。發生反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H<0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態。下列說法正確的是
A. SO3體積分數：甲 > 乙
B. 平衡常數：甲>乙
C. 反應放出的熱量：甲<乙
D. 保持容積不變，使乙容器升溫可以使甲乙容器中SO2物質的量相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 向蔗糖中加入濃硫酸 | 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 |
B | 向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱鉑絲置于液面上方 | 鉑絲保持紅熱，且瓶內有白煙產生 | 氨的催化氧化反應為放熱反應 |
C | 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 | 溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解產生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe2+的水解平衡正向移動 |
D | 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出現藍色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質，m是常見的金屬單質，n通常為深紅棕色液體;0.01mol/Lr溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. q的溶液顯酸性 B. W的氧化物常溫常壓下為液態
C. Z的氧化物的水化物一定為強酸 D. p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知幾種酸的電離常數如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5； K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。
I.（1）常溫下，0.1mol·L－1的下列三種溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaClO溶液， 其pH由大到小的順序是________________（填序號）；
（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的離子反應方程式為___________________________________；
II. 常溫下，在25.00 mL 0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1鹽酸，溶液的pH變化曲線如圖所示。
（3）a點溶液中c(CO32－) :c(HCO3－) =______________。
（4）b點溶液中溶質為______________。b點溶液呈堿性的原因為_______________________。
（5）b→c過程中的離子反應方程式為___________________________________________。
III. 現有某碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，為測定其中各成分的濃度，某實驗小組設計了如下方案，步驟如下(結合上圖回答下列問題)：
①量取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞；
②用c mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點；
③重復兩次實驗，消耗鹽酸的體積平均值為V1 mL；
④另取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴甲基橙；
⑤用c mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點；
⑥重復兩次實驗，消耗鹽酸的體積平均值為V2 mL；
（6）步驟①中量取樣品溶液所用儀器為___________________。
（7）步驟②終點現象為________________________________________________________________。
（8）樣品溶液中碳酸鈉和氫氧化鈉物質的量濃度之比為___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步驟⑥中滴定結束時仰視讀數，所得c(Na2CO3)_____（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
