可逆反應aA(g)＋bB(g) 
cC(g)＋dD(g) ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的是( )
A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0 B．a＋b>c＋d T1<T2 ΔH<0
C．a＋b<c＋d T1>T2 ΔH>0 D．a＋b<c＋d T1<T2 ΔH<0
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
現有三組實驗：①含有水分的植物油中除去水分：②回收碘CC14溶液中CC14 ；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01X1023個HCl；③13.6gH2S;④0.2molNH3.下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是
A.體積：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②
C．質量：④＜①＜③＜② D．氫原子數：②＜④＜③＜①
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒時，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
(1)等質量的金剛石和石墨完全燃燒，____________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式：_______________________。注意：石墨用“C(石墨，s)”表示。
(2)在通常狀況下，____________(填“金剛石”或“石墨”)更穩定。
(3)6 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體18 g，該過程中放出的熱量為______________kJ。
Ⅱ．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。
(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
4P(紅磷，s)＋5O2(g)= 4 P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：4P(紅磷，s) ==P4(白磷，s)ΔH＝____________
(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為：P4(白磷，s)＋3O2(g)=P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為_________________，反應過程中放出的熱量為___________kJ。
(3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：
P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。
則反應P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH＝_______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g)，已知加入1
mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是 ( )
①a、b、c應滿足的關系是4a＋c＝2b
②平衡時HBr為ax mol
③a、b、c應滿足的關系是a＋b＝c
④平衡時HBr為
x mol
A．① B．①② C．①④ D．②③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，向容積為4 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是( )
A．該反應的化學方程式為3B＋4D 
6A＋2C
B．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.025 mol/(L·s)
C．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
D．反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )
A．已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩定
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將1體積A(g)和3體積B(g)混合，在5000C和催化劑存在下發生如下反應：2A(g)+B(g)
2C (g)并達到平衡狀態，在同溫同壓下測得此反應在平衡前后的氣體密度之比為9/10，此時A的轉化率（ ）
A．90% B．80% C．45% D．10%
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳及其化合物與人類的生活、生產緊密聯系。
（1）已知1g甲烷完全燃燒生成穩定的氧化物時放出Q kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1,
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。斷開1 mol H—H鍵、O===O鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ的熱量，則斷開1 mol O—H鍵需要吸收的熱量為
A．332 kJ B．118 kJ
C．462 kJ D．360 kJ
（3）以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖．電極a、b表面發生的電極反應式分別為：
a： ，b： ．
（4）圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2氣體。則陽極產生ClO2的電極反應式為_______________________，用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因：_____________。
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