H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態的粒子的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列說法正確的是( )
A．曲線①代表的粒子是HC2O4-
B．0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
C．pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變
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陽光考場單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為了證明液溴與苯發生的反應是取代反應，有如下圖所示裝置．則裝置A中盛有的物質是
A. 水 B. NaOH溶液 C. CCl4 D. NaI溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是
A. 氧氣在石墨電極上發生氧化反應
B. 該電池的負極反應為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C. 電子由鋅電極經電解質溶液流向石墨電極
D. 電池工作時鋅電極不斷被消耗
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于堿金屬性質的比較，不正確的是
A. 它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增多而增加
B. 核電荷數大的可將核電荷數小的從其氫化物的水溶液中置換出來
C. 與鹽酸的反應隨核電荷數的增加而越來越劇烈
D. 熔、沸點隨核電荷數的增加而降低
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）本生（Bunsen）熱化學循環吸收SO2工藝由下列三個反應組成：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1
2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1
2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1
則得
SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI (g)+H2SO4(I) △H=_______ kJ·mol-1
（2）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環脫硫。測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示；溶液中部分微粒與PH的關系如圖2所示。
①為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大懸濁液中ZnO的量、________________。
②圖1中的pH-t曲線ab段發生的主要化學方程式為___________________
③pH=7時，溶液中
=________
（3）如圖3所示，利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4，以實現廢物利用。
①陰極的電極反應式為_____________。
②每處理含19.2g SO2的煙氣，理論上回收S、H2SO4的物質的量分別為______、________。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
右圖為1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反應生成SOCl2(g）的能量變化的示意圖,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有關說法正確的是
A. 若在反應體系中加人催化劑，E1不變
B. 若在反應體系中加人催化劑, ΔH減小
C. 該反應的活化能等于ykJ/mol
D. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反應生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市朝陽區高三第一次（3月）綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某學生探究如下實驗(A)：
實驗A | 條件 | 現象 |
| 加熱 | i．加熱后藍色褪去 ii．冷卻過程中，溶液恢復藍色 ⅲ.一段時間后，藍色重又褪去 |
（1）使淀粉變藍的物質是____。
（2）分析現象i、ii認為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。
設計實驗如下，“現象a”證實該分析不合理：
“現象a”是____。
（3）再次分析：加熱后單質碘發生了變化，實驗如下：
I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發出的物質，變藍。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H2SO4，瞬間變藍。
對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結合離子方程式，提出一種合理的解釋：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
實驗1：測得溶液的pH≈5
實驗2：取褪色后的溶液，完成如下實驗：
①產生黃色沉淀的離子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依據上述實驗，推測濾液中含有的物質（或離子）可能是_________。
（5）結合化學反應速率解釋實驗A中現象i、現象iii藍色褪去的原因：_______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一下學期第一次月考（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
200 mL 1 mol/L的氯化鋁溶液中加入一定體積的2 mol/L的NaOH溶液，最終產生7.8 g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是（ ）
① 350 mL ② 90 mL ③ 150 mL ④200 mL
A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
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科目：高中化學 來源：四川省成都市北湖校區2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題
元素周期表揭示了不同元素之間的內在聯系，是化學發展史上重要的里程碑。下列關于元素周期表的敘述中，正確的是( )
A. 元素周期表中每一橫行為一周期，每一縱列為一族
B. 原予最外層電子數相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族
C. 在元素周期表的過渡元素區域中尋找制備耐高溫材料的元素
D. 第二周期元素的最高價態都等于其原子最外層電子數
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