Question

25℃時，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
加入少量冰醋酸，平衡將

 

（填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”），溶液中C（H⁺）將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），醋酸的電離程度將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡向右移動，但醋酸電離程度減小，據此分析解答．

解答： 解：加入少量冰醋酸，導致溶液中c（CH₃COOH）增大，則平衡向右移動，溶液中C（H⁺）增大，溶液的pH減小，因為加入醋酸的物質的量遠遠大于電離醋酸的物質的量，所以醋酸電離程度減小，故答案為：向右移動；增大；減小．

點評：本題考查弱電解質電離，側重考查濃度對化學平衡移動影響，注意加入冰醋酸時醋酸電離程度減小的原因，為易錯點．