Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）

Answer 1

分析：A．利用質子守恒分析；
B．銨根離子水解；
C．酸性混合溶液，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒分析；
D．pH=5的混合溶液，鈉離子、硝酸根離子不電離、不水解．

解答：解：A.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，由質子守恒可知c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B.0.1 mol/L NH₄Cl溶液，銨根離子水解則c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解的應用及質子守恒、電荷守恒即可解答，注意選項D為易錯點，題目難度不大．