下列關于熱化學的描述正確的是（ ）
A．吸熱反應一定需要加熱
B．化學反應一定有能量變化
C．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下△H不同
【答案】分析：化學反應的實質是化學鍵的斷裂和形成，斷裂化學鍵吸收能力，形成化學鍵放出能量，則化學反應一定伴隨著能量變化，反應是否解熱與反應的吸熱、放熱無關，升高溫度，無論是吸熱反應還是放熱反應，反應速率都增大．
解答：解：A．吸熱反應不一定加熱才能進行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，常溫下就能進行，故A錯誤；
B．化學反應的實質是化學鍵的斷裂和形成，斷裂化學鍵吸收能力，形成化學鍵放出能量，則化學反應一定伴隨著能量變化，故B正確；
C．不同的化學反應，不能比較反應速率，升高溫度，放熱反應的反應速率不一定大于吸熱反應的反應速率，故C錯誤；
D．反應熱與反應物和生成物的狀態有關，與反應條件無關，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意把握相關基礎知識的理解，學習中要注意基礎知識的積累．
