氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 （ ）
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
關(guān)于100ml 1mol/LCaCl2溶液的敘述正確的是
A．Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B．CaCl2的物質(zhì)的量為1mol
C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D．該溶液中水的體積為100 mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏山南二中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），已知
化學(xué)健 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
鍵能 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
化學(xué)健 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
鍵能 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
則下列
熱化學(xué)方程式不正確的是（ ）
A．
H2（g）＋ 
Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝+91.5 kJ·mol－1
B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183 kJ·mol－1
C．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝+18
3 kJ·mol－1
D．
H2（g）＋
Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省六校協(xié)作體高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
水熱法制直徑為1到100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．a(chǎn)=4
B．S2O32-是還原劑
C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省六校協(xié)作體高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是（ ）
A．石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋＋O2－=H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省六校協(xié)作體高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
僅利用所提供實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（ ）
實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置） | 相應(yīng)實(shí)驗(yàn) | |
A | 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 | 氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶 |
B | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 | 用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣 |
C | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 | 用固體硫酸鈉配制0.1 mol/L的溶液 |
D | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省等六校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題
3Cu+8H＋－+2NO3＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。現(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。
（1）寫出H2還原CuO生成Cu2O的化學(xué)方程式 ；
（2）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是 ；
（3）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固
體 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省蘄春縣高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：
T/min | n（X） /mol | n（Y） /mol | n（Z） /mol |
0 | 0.80 | 1.00 | 0 |
1 | 0.70 | 0.80 | 0.20 |
5 | 0.70 | ||
9 | 0.40 | ||
10 | 0.40 | 0.80 |
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min，X的轉(zhuǎn)化率為___________，0~5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為___________
（3）計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________
（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率大小：v正 v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5時(shí)刻分別改變?cè)摲磻?yīng)的某一反應(yīng)條件，得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖A、B所示：
10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_______________
②t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是_______________
③t5時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是 ，理由是___________________
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