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16．下列有關化學知識的敘述中正確的是（　　）

	A．	丁達爾效應是溶液和膠體的本質區別
	B．	堿性氧化物一定是金屬氧化物
	C．	常用作水處理劑的KAl（SO₄）₂和漂白粉都是強電解質
	D．	²³²Th 轉變成²³³U是化學變化，²³³U和²³⁵U的化學性質幾乎相同

分析 A．溶液和膠體的本質區別是分散質離子的大小不同；
B．堿性氧化物都是金屬氧化物；
C．漂白粉是混合物；
D．化學是在分子原子層次上研究物質，核反應不是化學變化．

解答解：A．膠體與溶液的本質區別在于分散質粒子大小，不在于丁達爾效應，故A錯誤；
B．堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn₂O₇，故B正確；
C．漂白粉屬于混合物而不是純凈物，所以漂白粉不屬于電解質，故C錯誤；
D．核反應不是物理變化，也不是化學變化，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了膠體的性質、酸性氧化物與非金屬氧化物的關系、電解質和非電解質等概念等，難度不大，注意膠體和溶液的本質區別不是丁達爾效應．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知硫酸在水中的電離方程式是：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-HSO₄^-?H++SO₄^2-，回答下列問題：
（1）Na₂SO₄溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒濃度關系正確的有BCD．
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO^4-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（3）如果25℃時，0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol•L^-1，則0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）＜0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”或“=”）．
（4）0.1mol•L-1NaHSO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）．
（5）如果25℃時，0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11，則25℃時，0.10mol•L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.01mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下．
提出猜想：
問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩定性也小于正二價的銅嗎？
問題2：氧化銅有氧化性，能被H₂、CO還原，它也能被氮的某種氣態氫化物還原嗎？
實驗探究
Ⅰ．解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據以上實驗現象回答問題．
（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，
（2）從實驗Ⅰ可得出的結論是高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩定
Ⅱ．解決問題2
設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當氮的某種氣態氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質氣體Y．
（1）X氣體的摩爾質量是32克/摩爾．
（2）C中發生反應的化學方程式為2CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出．
（1）若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，則A、D、E的化學式分別為Br₂、I₂、Cl₂．
（2）若B是水，C是生產生活中應用最廣泛的金屬所對應的一種具有磁性的黑色氧化物，D是相同條件下密度最小的氣體，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）若B為一種淡黃色固體．綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中D和E 的循環．則反應①的離子方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
在反應③中，若生成1mol D，則轉移電子的物質的量為2mol；反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學準備利用所學知識配制100mL 1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，請回答有關問題．

（1）計算所需Na₂CO₃的質量．用托盤天平稱取10.6g  Na₂CO₃固體．
（2）如圖是配制一定物質的量濃度的溶液過程示意圖，其正確的操作順序為C→A→D→B→F→E→G （填字母代號）
（3）在上述示意圖中，存在錯誤的是（填字母代號）．該處正確應為應改為用膠頭滴管定容，容量瓶規格應選擇100mL
（4）準確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質的量濃度是0.2mol/L．
（5）若進行E步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（6）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應，產物的分子數為2N_A
	B．	標準狀況下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含有0.1N_A個氧原子
	C．	0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉移的電子數為0.3 N_A
	D．	常溫下，1L 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的離子總數為0.3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸（足量）反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H₂的總量，可使用如下方法中的：①加H₂O�、诩覰aOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸�、芗覥H₃COONa固體　⑤加NaCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液�、呱邷囟龋ú豢紤]鹽酸揮發）�、喔挠�10mL 0.1mol/L鹽酸 ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　�。�

A．

①⑥⑦

B．

③⑤⑧⑨

C．

③⑦⑧

D．

③⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．芳香化合物F是1-萘酚（

）的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發生銀鏡反應，能被酸性KMnO₄溶液氧化成G（ C₂H₄O₂）和芳香化合物H（C₈H₆O₄），G和H與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO₂氣體，H芳環上的一硝化產物只有一種．
（1）F的結構簡式

；
（2）F與新制氫氧化銅溶液的反應的方程式為

+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOOC

+Cu₂O↓+2H₂O；
（3）由H生成一硝化產物的化學方程式為

+HNO₃（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$

+H₂O；
（4）該一硝產物的名稱是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基對苯二甲酸）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語使用正確的是（　　）

	A．	CO₂的電子式：
	B．	氟化氫的形成過程：
	C．	表示甲烷分子和四氯化碳分子的比例模型：
	D．	次氯酸的結構式：H-O-Cl

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