Question

【題目】某化學實驗小組同學利用一下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）

請回答：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為__________________________________________________；

干燥氨氣常用的干燥劑是_______________。

（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口_________（填“a”或“b”），

理由是________________________________________________________________。

（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_______；________________________________。

（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____________________（填序號）。

（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式___________________________________________________。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 堿石灰 a NH3的密度比空氣小，a口進是向下排氣 氨氣極易溶于水 氨氣與水反應生成堿 ②④⑤ 4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】(1)實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣是堿性氣體，選用堿石灰干燥；
(2)由于氨氣密度比空氣的小，a進氣口是向下排空氣；
(3)氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實驗，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子；
(4)吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，滿足此條件的有②④⑤；
(5)氨氣催化氧化的反應方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O。